臭氧

    臭氧 : 臭氧是氧的同素异性体,在 常温下是无色气体。距地球表面约20km处 到同温层下部形成一个臭氧层。它吸收太阳 光中含有的对人体有害的短波紫外线 (300nm以下),起着防止到达地表的作用。 由于臭氧的氧化能力非常强,在日常生活中 及工业上的应用正在日益增加。
在清洁的干燥空气或氧气中,采用5～ 25kV交流电压进行无声放电就可以制得臭 氧。另外,在低温下电解稀硫酸,或者将液 体氧气加热也可以制备出来。最近利用辐射 线制法的研究也取得进展。臭氧具有等腰三 角形分子结构,顶角为116.79°,二等边的 O—O间隔为0.127nm。
臭氧极易分解,因而贮存极为困难,气 体具有特异的臭味。熔点-193℃,沸点 -111.9℃,临界温度-5℃,临界压力92.3× 10⁵Pa。气体难溶于水 (49.4ml/100ml, 40℃)。虽不溶于液态氧,但可溶于液态氮、 四氯化碳等。具有很强的氧化能力,例如,在 常温下可将银氧化成过氧化银,将硫化铅氧 化成硫酸铅。这也可以应用于臭氧的定性分 析。如向碘化钾水溶液里通臭氧可以使碘 游离出来,这个反应可以在臭氧的定量中 应用。

O₃+2KI+H₂O→O₂+I₂+2KOH

臭氧可使许多有机色素脱色,侵蚀橡胶、 软木塞等速度极快,也很易氧化有机不饱和 化合物。
臭氧可用于净化空气,漂白及饮用水的 杀菌等。其他有机不饱和化合物在臭氧的作 用下生成臭氧化物,在水等存在下臭氧化物 分解,原来的不饱和键有部分断裂而生成醛、 酮和羧酸等。由于能够发生所谓臭氧分解,因 而可将这种分解用作合成的手段或决定产品 结构的方法。最近已发展到可以合成润滑油、 合成树脂和合成纤维原料的臭氧化学工业 阶段。