化学反应速度

    化学反应速度 : 简称“反应速度”。在化学反应 系统的单位体积(V)中,物质(反应物或产 物)的摩尔数(n)随时间(t)的变化。反应 速度r的数学表示式为: 。按 习惯,反应速度始终取正值,故当以反应物 的摩尔数减少来表示时,数学式前加“-” 号,而当以产物的摩尔数增加来表示时,则 取“+”号。若反应的总体积不变,则r_c＝ ,式中C=n/V,即 反应速度可用浓度C(对气体反应也可用 ^*分压力)随时间的变化来表示。对于aA +bB→eE+fF的反应,若没有副反 应,各物质的浓度变化符合化学计量关系。 当用不同物质的浓度来表示反应速度时, 它们之间应有下列关系: ,或 。式中r_A、r_B、r_E、r_F分别 为以反应物A或B与产物E或F表示的 反应速度,a、b、e、f为相应物质在反应式 中的计量系数。大多数化学反应的速度与 浓度的关系可表达为幂函数形式: r= kc_A^αc_B^β…,此式称为“动力学方程式”,k是反 应速度常数,α与β是实验测定的反应级 数。影响反应速度的因素,除反应物与产 物自身的性质与浓度外,尚有温度、压力、 溶剂、催化剂、光、电等,它们在动力学方程 式中可以有适当的反映。