过氧化钠

    过氧化钠 :

Na₂O₂ [1]

无水物 为无色乃至黄色的四方晶系结晶性 粉末。相对分子质量78.00。相对密度 2.805。熔点460℃。沸点657℃(分解)。 有吸湿性。在空气中因水分及二氧化碳,缓慢 变成氢氧化钠、碳酸钠。是强氧化剂。在碱溶液 中可将As(Ⅲ)氧化成As(V),将Cr(Ⅲ)氧化成 Cr(Ⅵ)。与水激烈反应。灼烧时分解,并放出氧。 在湿空气中能吸收二氧化碳,放出氧气。与有 机物,或在湿空气中与铝及硫等发生爆炸性反 应。与冷水反应产生过氧化氢。不溶于醇,但能 和醇、酸反应。与—氧化碳反应,生成碳酸钠。 八水合物(Na₂O₂·8H₂O)为无色或白色六方晶 系片状结晶,30℃溶于结晶水并分解,失水后 可变为二水合物(Na₂O₂·2H₂O),长期保存则分 解为氢氧化钠、水和氧。过氧化钠粉末能使皮 肤灼伤。
用途: 用于制过氧化氢、氧化剂、除臭剂、 漂白剂、消毒剂、分析试剂;潜艇的空气净化及 潜水供氧,二氧化碳吸收剂,矿石熔融剂等。
制法:①以金属钠为原料,先在200℃下氧 化成氧化钠,在富氧气氛中进一步氧化,在 400℃下生成过氧化钠。反应过程应除去一氧 化碳。
②八水合物的制备。

2NaOH+H₂O₂+6H₂O→Na₂O₂·8H₂O