水的离子积

    水的离子积 : 表示水离解为离子的平衡常数。水是弱电 解质,可少部分电离为氢离子和氢氧根离 子, 即H₂O(液)⇌H⁺+OH^-。 根据化 学平衡原理,可写出平衡常数K_w＝a_H+· a_OH^-。对纯水或低离子强度的水溶液可用 浓度 (C_H⁺与C_OH^-)代替活度 (a_H⁺与 a_OH^-),即K_w＝C_H⁺·C_OH^-,称为水的离子 积。纯水中这些离子的浓度可以用电导法 测得,25℃时纯水的电导率为5.5×10^-6 欧^-1·米^-1,由此可求得C_H⁺＝C_OH^-＝1.0 ×10^-7摩/升,或K_w＝1.0×10^-14。K_w在 一定温度下为常数,但随温度升高而增 大(见附表)。重水在25℃时的离子积是 1.54×10^-15,这表明同位素化合物的性质 虽十分相似,但仍有区别。