平衡常数

    平衡常数 : 当 一化学反应达到平衡时,各个反应物与产 物的^*逸度(通常用于气相反应)或^*活度 (通常用于液相或固相反应)按一定方式组 合的乘积,是一个只决定于反应本性和温 度的常数,称为平衡常数。设反应为 dD+eE⇌gG+rR,D、E、G、R为参与反应的物质,d、e、g、r为 相应物质的计量系数,则以逸度 或活度 α表达的平衡常数K_f与K_a分别为:

如气体压力较低,可看作理想气体,则逸度 等于分压,相应得到以压力p表达的平衡 常数K_p,

如液体混合物可看作^*理想溶液,则活度等 于分子分数,相应得到以分子分数x表达 的平衡常数K_x,

平衡常数的意义在于: 不论反应系统由于 原始配料比不同而有各种不同的平衡组 成,但它们的f、a、p、x按上述形式组合在 一定温度下应保持恒定。从平衡常数可知 反应的限度,化学工艺中常利用它计算平 衡转化率或理论转化率。分析化学中的理 论问题大都同平衡常数有关。