氯化汞

    氯化汞 : HgCl₂,氯化汞也叫做升汞,从古以 来就作为消毒药使用,致死量为0. 2～0.4g, 是剧毒物质。中毒时除洗胃、饮用蛋类、牛奶 外,BAL(1,2-二硫代甘油)是最有效的解毒 剂。市售品按药典规定者很多。对一般用途按 此纯度标准是足可以满足需要的,特殊需要 高纯度产品时,可将重结晶法与升华法并用 进行提纯。
制法已知有许多种,有干法与湿法之分。 干法是将汞放到反应器中加热使之气化,往 里通氯气使其反应生成氯化汞。过剩的氯气 循环再利用。

Hg+Cl₂→HgCl₂

反应完成后,把升华生成的氯化汞从反 应器中取出,粉碎后得到成品。
湿法是水和汞并流进入反应器,往里通 氯气,在振动下反应,生成氯化汞。

Hg+Cl₂→ HgCl₂

未反应部分移到下面的反应器,继续逐级反 应。反应全部结束后,将反应液取出,浓缩、 分离出粗结晶,用重结晶法精制。此外,还可 利用氧化汞与盐酸反应来制备。

HgO+2HCl→HgCl₂+H₂O

氯化汞是具有光泽的无色柱状结晶 (斜 方晶系),由Cl—Hg—Cl直线形分子构成分 子晶格。比重5.44,熔点277℃,沸点304℃。 固体对光和热都很稳定。对水的溶解度为 3.6g/100g(10℃),在醇、醚等有机溶剂中易 溶。汞在水溶液中几乎不离解为离子(饱和溶 液中Hg²⁺浓度为10^-8g离子/L),水解呈酸 性(pH约为7)。

2HgCl₂+H₂O→(HgCl₂)O+2H⁺+2Cl^-

但是当加入氯化碱金属盐后水解被抑 制,水溶液呈中性。另外受氯离子作用形成像 [HgCl₄]^2-那样易溶解的配位化合物,增加 了对水的溶解度。受氨水作用虽生成氯化氨 基汞(白淀汞)白色沉淀,但在过量氯化铵共 存时,则生成[Hg (NH₃)₄]Cl₂配位化合物。
用途:稀释为1000～50000倍的水溶液作 为药品用于皮肤或创伤的消毒,或用作防腐 剂,还可作为汞化合物(氯化亚汞等)的制造 原料,分析用试剂,以及作氯乙烯单体合成 用催化剂,干电池用阴极材料。