氯化锰

    氯化锰 : MnCl₂,通常以4水合物 MnCl₂·4H₂O存在,俗称氯化亚锰。
无水氯化锰是用锰在氯气中加热,或用 碳酸锰在氯气流中,在常温下进行前处理,然 后加热到暗红色制得的。
将氯化锰水溶液在58℃以下蒸发,得到 的是四水合物。四水合物在浓硫酸上减压干 燥,可得到二水合物。1mol氯化锰加有 11.7mol水的溶液在-37℃冷却时,就变为 六水合物。
在工业上是将菱锰矿[MnCO₃]粉碎,用 盐酸溶解,过滤后加热浓缩,放置冷却使粗 氯化锰结晶出来,将其重结晶就可得到精四 水合物。

MnCO₃+2HCl→MnCl₂+H₂O+CO₂

无水氯化锰是具有潮解性的蔷薇色叶状 结晶 (六方晶系),为氯化镉型结构。相对密 度2.98 (20℃),熔点650℃,沸点1190℃。和 空气接触由于生成高价氧化物,而变成暗红 色乃至棕色。对水的溶解度为73.6g/100g (20℃),可溶于乙醇并形成MnCl₂·2～ 3C₂H₅OH。此外和氨及羟胺可以分别形成象 MnCl₂·6NH₃,MnCl₂·2NH₂OH一类的加成 化合物,和其他氯化物尤其是碱金属氯化物 可以形成复盐,不溶于乙醚。
二水合物是淡红色针状结晶 (单斜晶 系),就是用氯化钙干燥也不失水。
四水合物是具有潮解性的蔷薇红色结 晶,相对密度2.01,易溶于水,溶于乙醇,熔 点58℃,有稳定的α型和不稳定的β型。α型 是单斜晶系柱状结晶,在58℃慢慢失水而变 为二水合物,在198℃又变为无水物。如将 40℃的饱和氯化锰水溶液在10℃下进行过冷 却即可得到β型。在单斜晶系板状结晶,在 40℃就变为二水合物的粉末结晶,在87.6℃ 熔解。对水的溶解度: α型为151g/100g (0℃),β型比α型更易溶解。在乙醇中可溶, 在乙醚中不溶。在200℃失去4分子结晶水。
六水合物基本上是无色结晶,在-2℃下 就变为四水合物。
氯化锰被认为对微生物尤其是细菌起着 突然变异诱发源的作用,但其作用机理尚不 清楚。
用途: 四水合物可用作氯化催化剂,涂 料及印刷油墨用催干剂的原料,陶瓷工业用 颜料(制造磷酸锰),染色助剂 (锰染)和电 池用二氧化锰的原料等。并用作催化剂和分 析试剂。