氯化亚铁

    氯化亚铁 : FeCl₂,天然出产伴有氯化镍的叫做陨 氯铁,是绿色乃至棕色,存在于天然铁、陨 石和火山喷出物中。
制法是将铁屑用浓盐酸溶解,取上部澄 清液浓缩 (市场上出售液体产品)。而无水物 是在干燥氯化氢中将铁烧红而制得的。

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

无水氯化亚铁是无色乃至淡绿色结晶 (六方晶系),相对密度2.99 (18℃),熔点 672℃,沸点1024℃。蒸气密度在沸点下处在 单体 (FeCl₂) 与二聚体 (Fe₂Cl₄) 之间,在 1300～1500℃相当于单体的一半。吸湿性虽 比氯化铁小,但在潮湿空气中立即变为绿色, 最后变为红棕色。在干燥氢气中加热则还原 成铁。
对水的溶解度为68.5g/100g (20℃),虽 易溶于醇,但不溶于丙酮和乙醚。和氯气反应 可按计算量生成氯化铁。和水蒸汽象下式那 样进行反应。

3FeCl₂+4H₂O→Fe₃O₄+6HCl+H₂
6FeCl₂+3H₂O—4FeCl₃+FeO₃+3H₂

铁或氢氧化亚铁用盐酸溶解,从其溶液 中析出结晶时,由于析出温度的不同结晶水 的个数有所变化。即,在12.3℃以下为六水合 物,12.3～76.5℃为四水合物,76.5℃以上 则生成二水合物。四水合物是具有潮解性的 淡绿色单斜晶系结晶,对水的溶解度 (g/ 100g水)为36.7 (0℃)、64.4 (10℃)、105.7 (100℃)。二水合物是带有非常浅的绿色的白 色单斜晶系结晶,在空气中徐徐氧化。水合物 加热到120℃以上时就变为一水合物。只有在 隔断空气下加热才能得到无水物。在空气中 加热到250℃以上则生成三氧化二铁和氯 化氢。
可作为媒染剂、染料、颜料和调节剂 使用。