氯酸钾

    氯酸钾 : KClO₃,在 不断搅拌下于60～70℃向石灰乳中通氯气, 就得到氯酸钙和氯化钙的混合溶液,因为是 放热反应,反应开始后就不需要加热。

6Ca(OH)₂+6Cl₂→ Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

反应终了后将溶液过滤,加氯化钾进行 复分解。

Ca(ClO₃)₂+2KCl→ 2KClO₃+CaCl₂

将此溶液加热时,就开始析出氯酸钾,大 约冷却到30℃时大部分都可以析出。将其结 晶分离,干燥并粉碎即为成品。另一方法是将 氯化钾溶液用盐酸调至微酸性,为防止还原 并调节酸度加入少量重铬酸钾,采用阳极和 阴极比较接近的电解槽,在60～70℃进行电 解,利用两极生成物进行反应以生成氯 酸钾。

2KCl+2H₂O→2KOH+H₂+Cl₂
2KOH+Cl₂→KClO+KCl+H₂O
3KClO→KClO₃+2KCl

将电解液冷却,氯酸钾就结晶出来,经 分离、粉碎,干燥即为成品。
氯酸钾是具有光泽的无色菱形板状结晶 或是白色块状或粉末 (单斜晶系)。相对密度 2.32,熔点356℃,在400℃分解放出氧气变 成氯化钾。

2KClO₃→2KCl+3O₂

可溶于水(7.3g/100g),是强氧化剂,和 有机物,木炭,磷,硫黄等可燃物能够形成 有爆炸性的混合物。水溶液具有酸性同时也 是强氧化剂。
因为具有很强的氧化作用,所以可用于 制造火柴、烟火和火药,除此之外,2%～4% 水溶液也可用于治疗口腔内炎症。
KClO₃有毒,大鼠经口LD₅₀12g/kg。可 由皮肤、粘膜吸收,若有5～10g进入消化器 官就足以致死。