氯酸钠

    氯酸钠 : NaClO₃,制造 方法有电解法和化学法。精制盐水用盐酸调 至微酸性,为了防止阴极上的还原而添加重 铬酸钠,不用隔膜进行电解。电解液如变为碱 性,生成的次氯酸钠被电解使电流效率下降, 为了防止这种情况要加入盐酸。

2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂+Cl₂
6NaOH+3Cl₂→NaClO₃+5NaCl+3H₂O

电解液经过滤后浓缩,先使食盐结晶,分 离后冷却,再使氯酸钠结晶出来,分离、干 燥即为成品。
化学法是将热的氢氧化钠溶液用氯气将 pH值调整为6～7进行深度氯化,同时从生 成的氯化钠中用重结晶法提取氯酸钠。

6NaOH+3Cl₂ → NaClO₃+5NaCl+3H₂O

此外,还有向石灰乳里通氯气使其生成 氯酸钙,加热浓缩后把氯化钙结晶分离出去, 向母液添加硫酸钠进行复分解的方法。

Ca(ClO₃)₂+Na₂SO₄→ 2NaClO₃+CaSO₄

通常氯酸钠是无色立方晶系结晶,处于 亚稳定状态时也有斜方、单斜晶系结晶。分子 量106.44,熔点261℃,相对密度2.490(18℃/ 4℃),在300℃以上时生成氧气而分解,多少 有些潮解性,可溶于水 (0℃,44.3g/100g; 100℃,66.8g/100g),酸性溶液具有较强的 氧化作用,溶于甲醇、乙醇、丙酮、 甘油。
氯酸钠用盐酸,二氧化硫等还原使其生 成二氧化氯的用途最重要。由于氯酸钠具有 很强的氧化作用,所以它被用作氧化剂、火 柴、烟火和炸药的原料,也可以用作染色纤 维制品的加工整理,鞣革,杀虫剂等使用,还 有作为制造高氯酸盐的原料使用。
工业用氯酸钠纯度99.0%以上,氯化钠 0.50%以下,水分0.30%以下,水不溶物 0.10%以下。