镁

    镁 : 镁(原子量24.312)属 于周期表第ⅡA族所谓碱土金属类,但镁和 铍与其他碱土金属类的性质不同,而接近锌, 是银白色金属。密度小,离子化倾向大。在化 合物中为二价离子。
在地球上存在着比较多的镁,天然含镁 的矿石在岩盐层里有光卤石 [KCl·MgCl₂· 6H₂O]硫镁矾[MgSO₄·H₂O],还有以造岩 矿存在的,有菱镁矿(MgCO₃),白云石(MgCa (SO₃)₂)等。在海水中Mg²⁺也是重要的成 分。从18世纪初期开始,苦土(MgO)和泻盐 (MgSO₄·7H₂O)作为药品就得到了应用,金 属镁是在1808年由H.Davy用熔融电解法首 先制成的。
工业制法,例如用菱镁矿(MgCO₃)进 行热分解,加焦炭进行氯化,制成氯化镁。于 700℃在铁质容器里电解氯化镁,就得到金属 镁和氯气。也可用从海水中抽提出来的氯化 镁进行脱水,加入氯化钾后进行熔盐电解的 方法。
性质: 碱土金属类具有罕见的展性,和 许多金属可以制成合金。主要性质如下表。

表 镁的主要性质

密度 g·cm-3	熔点 ℃	沸点 ℃	结晶 结构	原子 半径 nm	离子 半径 nm
1.74	649	1090	立方 最密	0.16	0.069

镁在空气中表面生成一层很薄的氧化膜 超过这个限度就很难进行反应,和醇、水反 应生成氢气。粉末或带状镁在空气中点火时, 发出强烈的光而燃烧,变成含有少量氮化物 的氧化物。在氮气流中进行高温加热时,则生 成氮化物[Mg₃N₂]。在酸中产生氢气而溶解, 和卤素反应也很激烈。在乙醚中可以和溴或 碘的有机化合物(RBr或RI)直接化合生成 Grignard试剂R-MgX (X: 卤素),在有机合 成中用于Grignard反应。
分析方法如使用焦磷酸镁重量法,虽可 得到准确度高的结果,但分析时间较长,最 近各方面都在使用EDTA滴定法。
由于镁比铝轻,作为合金成分是它的主 要用途,在飞机、导弹上使用。例如埃雷克特 龙镁合金含镁在90%以上,含铝、锌、镉及 锰在10%以下,相对密度约为1.8,是有代表 性的轻合金。还有铝镁合金,在铝中含有 10%～30%的镁。由于含镁的合金都易于生 锈,因此要经过适当的表面处理后使用。其他 用途是利用易与氧化合的性质,可用于许多 制造纯金属的还原剂,或在闪光灯、吸气器 等方面使用。