对峙反应

    对峙反应 : 亦称 “可逆反应”。指正方向和逆方向同时以明 显速度进行的反应。实际上,除了有些反 应的平衡常数很大,以致逆反应可忽略不 计外,化学反应几乎都是可逆的,所以在一 般的对峙反应的动力学方程式中必须计及 逆反应的速度。以正、逆反应均为一级的 反应为例,如A B,在任意时间t,正 方向速度为r=k₁c_A,逆方向速度为r′= k₁′c_B,反应的净速度

其中平衡常数K=k₁/k₁′,此式表明r_A与 k₁和K有关,而k₁和K都是温度的函 数。对于放热反应,温度升高使k₁增大, K却减少,故对r_A的影响恰好相反,因此 存在一个最适宜温度,此时反应速度最大, 但它与系统的组成有关。