吉布斯吸附等温式

    吉布斯吸附等温式 : ^*吸附等温式之一。即:

式中α₂为溶液中溶质2的活度。在稀溶 液中常可近似用浓度C₂代替α₂。σ为溶液 的表面张力,R为气体通用常数,T为热力 学温度。Γ₂为单位表面上吸附溶质2的过 剩量,可按

式算出,式中A为表面积,n_1,s、n_2,s分别为 表面层中溶剂和溶质的摩尔数,n_1,0、n_2,0分 别为体相中溶剂和溶质的摩尔数。可以看 出:n_1,s(n_2,0/n_1,0)是假设按体相浓度计算时表 面层中应存溶质的摩尔数,它与实际存在 的n_2,s之差,就是溶质的表面过剩量。1878 年由美国物理学家吉布斯(Josiah Willard Gibbs,1839～1903)用热力学方法导出,原 则上适用于任何性质的界面。用它由表面 张力随活度的变化率(∂σ/∂a₂)_T可算出表面 过剩量Γ₂。并可看出:当溶质使溶液的σ下 降时,Γ₂为正值,属正吸附;反之,则属负吸 附。