氡

    氡 :

Rn [1]

一种天然放射性元素。周期 系第0族。稀有气体。无色。无味。无嗅。原 子序数86。半衰期最长是氡222,半衰期 3.825天。1899年R.B.欧文斯等首先发现 氡220的存在,1900年F.E.多恩发现氡222的存 在。1902年F.O.吉塞尔发现氡219的存在。密度 9.73g/l,液体相对密度4.4(-62℃)。熔点 -71℃。沸点-61.8℃。临界温度104.35℃。临界 压力6.326MPa。溶于水、乙醇、二硫化碳和苯, 在水中的溶解度: 0℃时51.0、50℃时13.0。液体 氡无色而有鳞片,固体氡天蓝色而有钻石样光 泽。氡是镭蜕变产物,⁸⁸Ra→⁸⁶Rn+α,所以分解 放射性矿石时,有氡放出。因氡本身也会放射而 衰变,是α放射体,吸入人体是很危险的。氡有十 多种同位素,通常为镭射气₈₆²²²Rn、钍射气₈₆²²⁰Rn、 锕射气₈₆²¹⁹Rn。₈₆²²²Rn在空气中的最高允许量为 3.7×10^-3Bq/m³[贝可(勒尔)/立方米],在水中 的最高允许量为14.8×10^-2Bq/ml。在人体内只 允许3.7×10²Bq。氡在大气中的含量随海拔高 度而降低。氡是严重公害之一。它对人的危害是 促使唾液分泌加速,然后疲劳、神经衰弱,进而 引起感觉迟钝,指尖疼痛,随之肝、肺出血、白血 症,以致死亡。因而要求建筑材料中镭平均含量 应低于0.004%。氡能和水、酚等形成络合物。
用途: 用于医疗;将氡与铍粉密封于管中, 氡衰变时产生的α粒子与铍原子核反应,产生中 子,可用作中子源;氡可用作示踪剂。
制法: 氡很容易吸附在橡胶、活性炭、硅胶 及吸附剂上,加热至350℃以上时,氡又能从这 些吸附剂上脱附,利用这一特点,使氡分离。氡 可与氟形成类似氟与氙的化合物,但更为稳定。