三碘化钚 : 分子式PuI3。分子量622.71。亮绿色结晶。具强放射性。比重6.92。熔点777℃。溶于水。可用元素碘或碘化氢在450℃时与金属钚反应或在真空石英安瓿中将碘化汞与金属钚在500℃反应2小时,随后蒸馏除去副产物而得。

三氯氧铌 : 化学式NbOCl3。分子量215.26。白色针状结晶。约400℃升华。不溶于冷盐酸,稍溶于热盐酸、硫酸、乙醇。遇水水解成白色的水合五氧化二铌胶状沉淀。与吡啶、喹啉、金属氯化物等能形成络合物。由五氧化二铌在四氯化碳气流中加热至400℃反应而得。

三氯氧磷 : 亦称“磷酰氯”。化学式POCl3。分子量153.33。强烈发烟的无色液体。常因溶有氯气或五氯化磷而呈红黄色。有刺鼻臭味。刺激皮肤。遇湿气迅速水解,生成磷酸和氯化氢。比重1.675。熔点2℃。沸点105.3℃。易被醇、酸所分解。由三氯化磷、五氧化二磷与氯气作用而得。用作氯化剂、催化剂和制备有机磷化合物。

三氯化磷 : 化学式PCl3。分子量137.33。无色澄清液体。潮湿空气中迅速分解,生成亚磷酸和氯化氢,发生白烟。强烈刺激皮肤。比重1.574(21℃)。熔点-112℃。沸点76℃。溶于苯、氯仿、四氯化碳、乙醚、二硫化碳等中。遇水、醇分解。将干燥的氯气通过灼热的磷或通入含磷的三氯化磷混合液中而制得。用来制三氯氧磷、有机磷农药、染

三氯化镅 : 化学式AmCl3。分子量349.49。粉红色粉末。具强α放射性。暗处发蓝绿色光亮。比重5.78。熔点715℃。溶于水。可在350～500℃时将四氯化碳饱和的氩与氯气1:1的混合气流通过二氧化镅而制得。

三氯化镎 : 化学式NpCl3。分子量343.41。淡绿色粉末。易潮解。具放射性。比重5.38。熔点800℃。溶于水。可在350～400℃时用氢气或氨气还原四氯化镎制得。

三氯化镓 : 化学式GaCl3。分子量176.08。白色针状晶体。易潮解。比重2.47。熔点77.9℃。沸点201.3℃。易溶于水,溶于苯、乙醚及二硫化碳中。熔融态时不导电。气态时呈二聚体分子Ga2Cl6。在水溶液中电离,并强烈水解。在氯气或氯化氢中加热金属镓而得。在有机合成中用作氯化反应的催化剂。

三氯化锰 : 化学式MnCl3。分子量161.300。棕色或绿黑色晶体。不稳定,只存在于二氧化锰与浓盐酸相作用的溶液中,未能制得晶体,但可制得相应的络盐结晶,如K2MnCl5是一种暗红色的结晶。

三氯化碘 : 化学式ICl3。分子量233.26。黄棕色针状结晶。易潮解。具腐蚀性。有刺鼻气味。比重3.117(15℃)。熔点33℃。加热至77℃完全分解成一氯化碘和氯气。溶于水(分解)、醇、苯、醚、四氯化碳和浓盐酸等。一般配成20～35%的浓盐酸溶液使用。将细粉末状碘与过量液氯作用制得。用于医药和有机合成。

三氯化硼 : 化学式BCl3。分子量117.17。低温时为无色发烟液体。比重1.349(11℃)。熔点-107℃。沸点12.5℃。被水或醇分解。将元素硼加热通氯气经自燃反应而得,或将硼酐(或硼砂、硼酸)和炭混合后加热至600～700℃时通入氯气反应而得。用以生产和提纯硼,及作有机反应的催化剂,金属合金中用来除去氧化物、氮化物和碳化物的纯化

三氯化氮 : 化学式NCl3。分子量120.37。黄色稠厚油状液体。有刺鼻气味。在空气中迅速蒸发。比重1.653。熔点低于-40℃。沸点低于71℃。不溶于冷水,热水中分解,溶于二硫化碳、三氯化磷、苯、氯仿、四氯化碳等中。极不稳定。加热至95℃或日光直接曝晒引起爆炸。可氧化亚硫酸钠和氯化有机化合物。由干燥的氨和氯或次氯酸与铵盐

三氯化铱 : 化学式IrCl3。分子量298.58。红色固体。不溶于水,在王水中缓慢溶解形成六氯合铱(Ⅳ)络离子IrCl62-。三水合物为暗绿色晶体,具水溶性。无水物由铱在氯气氛中加热至450℃以上而得。三水合物由铱的氯氧化物在氯化氢中加热而得,用于制取其他铱络合物。

三氯化铼 : 化学式ReCl3。分子量292.57。暗红色晶体。溶于水、酸、碱、液氨及乙醇,稍溶于乙醚。水溶液呈红色,不能使硝酸银溶液迅速沉淀出氯化银。可被乙醚萃取。缓慢水解而析出水合氧化铼Re2O3·xH2O,但在盐酸水溶液中却很稳定。在常温下不被高锰酸钾或氯水所氧化。经升华制得的为三聚体(ReCl3)3,是簇状化合物。在250～300

三氯化锑 : 化学式SbCl3。分子量228.11。无色柱状或八面体晶体。具吸湿性。有腐蚀性,强烈刺激眼睛及皮肤。在空气中微微发烟。比重3.140(25℃)。熔点73.4℃。沸点223.5℃。溶于水并分解,生成氧氯化锑(SbOCl)。溶于稀盐酸、醇、苯、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、丙酮等中。与碱金属和碱土金属的氯化物反应生成络合物。由

三氯化砷 : 化学式AsCl3。分子量181.28。黄色油状液体。剧毒! 比重2.163(20℃)。熔点-16.2℃。沸点130.2℃。空气中冒烟。被水分解成As(OH)3和HCl。1摩尔AsCl3可溶于18摩尔水中,再稀释,则沉淀出As2O3。亦可被紫外线所分解。可与氯仿、四氯化碳、乙醚、乙醇互溶。由三氧化二砷与浓盐酸共热或元素砷与氯作用而得。可为碘、磷、

三氯化铑 : 化学式RhCl3。分子量209.26。红色粉末。不溶于水及酸,高于440℃分解为铑及氯气。三水合物为红色晶体,易溶于水及乙醇,在氯化氢气流中加热至180℃,分解得水溶性的无水物,高于此温度分解所得的是不溶于水的无水物。由铑在300℃时氯化制得。三水合物由海绵铑与氯化钾混合物,在氯气中加热至550℃,用水浸取后,加氢氧化

三氯化铟 : 化学式InCl3。分子量221.18。白色片状晶体。易潮解。比重3.46。熔点586℃,300℃时有升华。熔融态时导电。易溶于水,微溶于乙醇及乙醚。由三氧化二铟与氯化氢在100℃时反应而得。四水合物则由金属铟溶于盐酸后结晶制得。加有葡萄糖及氰化钠的溶液用于电镀。

三氯化钛 : 化学式TiCl3。分子量154.24。暗紫色鳞状晶体。易潮解。比重2.64。400℃分解。不溶于乙醚、苯,微溶于氯仿,溶于水、盐酸、乙醇和某些胺中。化学性质不稳定。溶于水呈紫红色溶液。还原性强。暴露在空气中易氧化并析出偏钛酸沉淀。应保存在二氧化碳气氛中。由银、锌、汞等金属(或氢)还原四氯化钛或用电解法制得。用

三氯化钼 : 化学式MoCl3。分子量202.30。暗红色结晶性粉末。比重3.578 (25℃)。熔点1,027℃。不溶于水或盐酸,微溶于酒精、乙醚,溶于浓的硫酸、硝酸。被碱分解。在干燥的二氧化碳气氛中加热至暗红色则歧化分解为二氯化钼与四氯化钼。由五氯化钼在氢气中加热至250℃还原制得。三水合物为红色或绿色结晶,溶于水、丙酮、乙醇,呈

三氯化铀 : 化学式UCl3。分子量344.39。橄榄绿色晶体。具放射性和吸湿性。比重5.51。熔点842℃。易溶于水、酸和冰醋酸,不溶于四氯化碳、三氯甲烷、丙酮等有机溶剂。一种强还原剂。在空气中不稳定。由氢在59℃还原四氯化铀或在250～300℃时用氯化氢与铀的氢化物反应而得。