过氧化锌 : 化学式ZnO2·1/2H2O。分子量106.39。淡黄色粉末。比重约3.00。加热至150℃以上迅速分解。在真空中脱氧。不溶于水,但逐渐被分解。遇稀酸会分解放出过氧化氢。一种强氧化剂。与有机物接触发生燃烧。商品为白色粉末,其中过氧化锌和氧化锌大约各占一半。由过氧化钡与硫酸锌溶液作用而制得。用于医药、化妆品以及用作
过氧化锂 : 化学式Li2O2。分子量45.88。白色粉末状结晶或黄色颗粒状固体。比重2.14。分解温度195℃。溶于水和冰醋酸,不溶于无水乙醇。水溶液受热或在催化剂存在下即分解放出氧气。高纯的过氧化锂在常温下可长期贮存而不发生显著分解。与二氧化碳反应生成碳酸锂,同时放出氧气。由过氧化氢与乙醇锂的悬浮液,或与氢氧化锂的浆
过氧化银 : 化学式Ag2O2。分子量247.74。灰黑色立方晶体或粉末。具强氧化性。比重7.44。加热大于100℃时分解为银和氧。不溶于水,溶于氨水、硝酸、硫酸。由硝酸银和高锰酸钾的混合液与过量氢氧化钾作用而制得。用作氧化剂及制造电池原料等。
过氧化钾 : 化学式K2O2。分子量110.20。白色无定形固体。具刺激性。熔点490℃。遇水分解并放出氧。具有强氧化作用,与有机物接触会引起燃烧和爆炸。可由金属钾在氧气中氧化而得。用作氧化剂、漂白剂等,也用于面罩中产生氧气。
过氧化氢 : 化学式H2O2。结构式H—O—O—H。分子量34.01。纯品为无色粘稠液体。比重1.4422 (25℃)。熔点 -0.41℃。沸点150.2℃。丝毫未被沾污的纯净过氧化氢溶液极为稳定,但同铂黑、二氧化锰等催化剂接触时,即起剧烈分解,放出大量氧气而发生爆炸。贮存时会分解成水和氧,微量杂质(如铜、铁等重金属盐)的沾污加速其分解,可加
过氧化物 : 含有过氧基(—O—O—)或与酸作用生成过氧化氢的氧化物,可看作是过氧化氢的衍生物。例如,过氧化钠(Na2O2)、过氧化镁(MgO2)、过氧化锌(ZnO2)、过醋酸(CH3COOOH)等。大多不稳定,容易释放新生态氧,具有强氧化性。为强氧化剂,与可燃物质接触会发火。主要用作氧化剂、漂白剂、催化剂等。
过氧化钡 : 化学式BaO2。分子量169.34。白色或灰色粉末。有毒!比重4.958。熔点450℃。在空气中缓慢分解,600℃以上还原成氧化钡并释放出氧。不溶于水。遇水、稀酸或含水分的二氧化碳分解而形成过氧化氢。由氢氧化钡加过氧化氢或在500～520℃使氧气通过氧化钡而制得。八水合物为无色六方晶体,比重2.292,100℃时失去结晶水。用
过氧化钙 : 化学式CaO2。分子量72.08。白色或微黄色固体。无臭,几乎无味。比重2.92(25/4℃)。微溶于水,溶于酸产生过氧化氢,不溶于醇、醚。275℃分解。将钙盐溶液与过氧化钠作用而得。有效氧可达22%。工业品含水及氢氧化钙、碳酸钙,有效氧含量13%以上。用作氧化剂、消毒剂、杀菌剂、油类漂白剂、橡胶稳定剂等。
过氧乙酸 : 化学式CH3COOOH。分子量76.05。无色透明液体。有刺激性气味,并带有醋酸味。易挥发。强烈刺激眼睛和皮肤。比重1.226。沸点110℃。易溶于乙醇、乙醚、醋酸和硫酸。具有弱酸性。为强氧化剂,可氧化烯烃和己内酰胺等。其水溶液有杀菌作用。由乙醛在醋酸钴催化下氧化或用醋酸与过氧化氢作用制得(参见“过氧酸”)。有机
过氧化钠 : 化学式Na2O2。分子量77.98。黄白色粉末,加热时变黄。能吸收空气中的水分和二氧化碳。比重2.805。熔点460℃(分解)。易溶于水,同时放热,生成氢氧化钠和过氧化氢,后者受热很快分解放出氧气。溶于稀酸生成过氧化氢。具强氧化性,与金属粉末和有机物等接触能燃烧和爆炸。由金属钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热至30
过热液体 : 温度高于沸点的液体。过热的原因是液体内部很难产生气相。自发形成的微小气泡与液体形成凹液面,而凹液面上的蒸气压小于平液面上的蒸气压,此外,还受弯曲表面的附加压力,故必须升高温度(过热)来提高凹液面上的蒸气压,才能在此压力下产生气泡。它是一种不稳定的介稳状态,若受到扰动或有尘屑侵入,会突然沸腾,产生大
过冷液体 : 温度低于凝固点的液体。形成的原因是新晶体相很难产生。液体中自发形成的晶体微粒与液体呈平衡时的温度,低于正常大小晶体与液体呈平衡时的温度(即凝固点)。过冷液体是一种不稳定的介稳状态。若受到扰动、有尘屑侵入或加入晶体种子,就会突然结晶,同时放出凝固热,而使温度上升到凝固点。
过氧酸 : 简称“过酸”。分子中含有过氧基(—O—O—)的酸类。可分“无机过氧酸”及“有机过氧酸”两种。前者有过硫酸等;后者和羧酸有关,以通式表示。过氧羧酸和H2O2一样是有效的氧化剂,会和烯类发生*环氧化反应(参见“普里列扎耶夫反应”),生成1,2-环氧化物,后者进一步水解成1,2-二醇类(羟基化):过氧羧酸大都不稳定,必须在
迈尔，尤利乌斯·路太 : 德国化学家。就读于苏黎世大学、海德尔堡大学,符兹堡大学医学博士,布雷斯劳大学哲学博士。曾任卡尔斯鲁厄大学教授,杜宾根大学教授、校长。在1864年出版的《近代化学理论》著作中,他建议当时的化学界接受根据坎尼札罗学说求得的原子量。研究元素性质和原子量之间的函数关系,和*门捷列夫同年(1869年)
迈森海姆复合物 : 亦称“σ复合物”。以芳香核为负离子的一类复合物。由德国化学家迈森海姆(Jackson Meisenheimer)于1902年发现。他观察到含有吸电子基团的芳烃衍生物与含氧化合物进行亲核取代反应时,能形成一种较稳定的σ复合物。以后又发现含有吸电子基团的芳烃衍生物也能与含硫或含氮的化合物形成σ复合物。如:这些复合
迈尔合成 : 亚硝酸钠(或钾)或亚硝酸银和卤代烷发生SN2置换反应生成硝基烷及亚硝酸酯两种异构体混合物的反应。这是一种早期的制备硝基烷的实验室方法:由于亚硝酸负离子的作用方式不同,生成物也不同:例如:以AgNO2作为试剂可提高硝基烷的产率,但也增加了制备费用:用本方法制备的硝基烷及副生的亚硝酸酯异构体,二者的沸点差异较
达秦斯环氧酸酯缩合 : 醛或酮类和α-卤代酸酯在碱缩合剂(C2H5ONa、NaNH2、金属钠粉末或叔丁醇钾)存在下反应得环氧酸酯(即缩水甘油酸酯)。后者经皂化成相应的环氧酸,再经酸催化脱羧重排生成醛酮的反应。由达秦斯(G.Darzens)首创。例如:例如:由苯乙酮和氯乙酸乙酯合成3-苯基-2,3-环氧丁酸乙酯及2-苯基丙醛。
迈尔，维克托 : 德国化学家。就读于海德尔堡大学,柏林大学哲学博士。曾任斯图加特工科大学、苏黎世大学、格廷根大学教授。主要研究有机化学中氮的脂肪族化合物。发现了噻吩、肟等,首先获得立体异构的氮衍生物。后研究理论化学,发明用蒸气密度测定分子量的方法,确定许多物质的分子式;并研究出物质在高温下有离解作用。主要著
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