氟橡胶 : 分子结构中含有氟原子的合成橡胶称为氟橡胶。品种很多,通常以共聚物中含氟单元的氟原子数目来表示。例如:氟橡胶23是偏二氟乙烯和三氟氯乙烯的共聚物 [1]; 氟橡胶246是偏二氟乙烯、四氟乙烯和六氟丙烯的共聚物 [2]等。为了满足实际需要或扩大氟橡胶的应用范围,人们还开发了一些其他类型的氟橡胶,如美国Dow Corning
氟氢化钠 : NaHF2,氢氟酸水溶液在不断冷却下和碳酸钠反应,冷却后过滤分离,得到的结晶在70℃以下干燥,就可以得到纯度为99%的氟氢化钠。4HF+Na2CO3→2NaHF2+H2O+CO2还有用氟化钠与氟化氢或氢氟酸作用也可以制得氟氢化钠。NaF+HF→NaHF2产品为无色结晶粉末,相对密度2.08,可溶于水(20℃;3.25g/100g; 90℃,7.50g/100g)。大约在16
氟污染 : 氟污染是化工、铝和钢铁冶炼等工业生产过程排出的含氟化物的废气、废水、废渣造成的环境污染。化工生产的氟污染主要源于磷肥、硫酸、有机氟和氟树脂生产以及磷矿石加工。例如,普通过磷酸钙 (普钙) 生产每吨产品排出含氟废气300m3左右,含氟20～30g/m3;该废气在综合利用生产氟硅酸盐时,排出废母液含氟4000～9000mg/L
氟铃脲 : C16H8-Cl2F6N2O3,分子量461. 1。本品为白色固体,熔点202～205℃,蒸气压0.059mPa(25℃)。溶解性 (18℃): 水0.027mg/L、0.7mg/L (23℃),甲醇11.3g/L (20℃),二甲苯5.2g/L (20℃)。强烈地被各种土壤吸附。大白鼠急性经口LD505000mg/kg以上。2,6-二氟苯酰异氰酸酯与3,5-二氯-4-(1,1,2,2-四氟乙氧基)苯胺在甲苯中回流反
氟硼酸铅 : Pb (BF4)2,为无色透明有毒液体。具有强烈腐蚀性,久藏于玻璃容器中会缓慢分解。由氢氟酸与硼酸反应生成氟硼酸后再与碱式碳酸铅反应生成氟硼酸铅。本品用于电镀,可作为电路板锡、铅合金的镀层。
氟磷酸 : 正磷酸的氧原子或羟基被氟原子所取代的酸,通称之为氟磷酸,有一氟、二氟及六氟络磷氢酸。一氟磷酸溶于水,其钠盐[Na2PO3F]为牙膏添加剂,其毒性约为氟离子的1/3。POF3+2ROH →R2PO3F+2HF二氟磷酸为沸点51℃(13.3kPa) 的液体,强发烟性,其水溶液可缓慢分解成H2PO3F。六氟磷酸系由PF5与HF反应而得,商品理论浓度76.5%,其
氟乐灵 : C13-H16F3N3O4,分子量335. 14。本品为黄色结晶,熔点48.5～49℃,29.5℃蒸气压26.5mPa。27℃水中溶解度小于1×10-6,丙酮中为40g/100g,二甲苯中58g/100g。原药(含量98%) 为橙黄色结晶,相对密度(d20) 1.23,具有芳香族化合物气味; 原药(含量95%以上)熔点高于42℃。化学性质稳定,易受光分解,对金属无腐蚀性。大白鼠急性
氟黄胺草醚 : C15H10ClF3N2O6S,分子量438.8。本品为无色结晶固体,熔点220～221℃,密度1.28g/cm3(20℃),蒸气压0.1mPa(约50℃)。溶解性(20℃):水约50mg/L、1mg/L (pH1),丙酮300g/L,环己酮150g/L,二氯甲烷10g/L,己烷500mg/L,二甲苯1.9g/L。Kow794 (pH1),酸性pKa约2.7 (20℃)。能生成水溶性盐(如fomesafen-sodium)。稳定性:50℃
氟里昂 : 又称氟隆。以氟为主的卤素原子取代甲烷、乙烷等低级烃的一部分或全部氢原子的化合物,统称为碳氟化合物。其中,多数含有氟和氯,这些化合物称为含氯氟烃。氟里昂的命名,不是用化学名,而是用编码,是依据碳、氢、氟原子的数目来编码的,各国通用。个位数: 氟原子数10位数: 氢原子数+1100位数: 碳原子数-1因此,甲烷系化合
氟化石墨 : 氟化石墨是一种从灰色到白色的无机高分子化合物粉末,其结晶为六方晶形,氟碳之间是以牢固的共价键相结合于“平面层”,也具有层状结构。它是由石墨与元素氟一起加热直接反应的生成物。氟化石墨的摩擦系数比石墨低,并且耐磨性也很好,能承受的PV值也较高,这是由于氟碳键的结合能强所带来的结果。元素氟的引入,使氟化
氟化钠及氟化钾 : 氟化钠和氟化钾都是白色结晶,具有岩盐型结构。氟化钠在水中比较难溶(100℃、5g/100ml水),而氟化钾吸湿性强,在水中非常容易溶解(在18℃为92.3g/100g水)。氟化钾有二水合物(mp41℃) 及四水合物 (mp19.3℃)。氟化钠和氟化钾可以分别用碳酸钠或碳酸钾,按计算量用氢氟酸中和就可以制成,若氢氟酸过量时,就会带进
氟化氢 : 无水氟化氢(HF)在常温下是液体或气体,沸点19.5℃,相对密度(液体25℃) 0.9576,和水的亲合势极强,可以配制成各种浓度的水溶液。通常使用的是70%水溶液,沸点66.8℃,冰点(固相为HF:H2O)—69℃。相对密度(25℃)1.22。H—F间的键能(564.64kJ/mol)比其他卤素-氢间的显著地大,可以形成在能量上稳定的分子,二个HF分子间的氢
氟化铝 : AlF3,利用氟化氢和氢氧化铝的气固反应制备,或利用从磷肥制造过程中回收的氟硅酸(H2SiF5浓度约为20%)和氢氧化铝反应生成氟化铝和硅胶,将硅胶滤出后,把滤液加热,浓缩,使三水合氟化铝折出。将其过滤,水洗,干燥后,加热到600℃就变成无水物。H2SiF6+2Al(OH)3→2AlF3+SiO2+4H2O AlF3为无色三方晶体或白色结晶性粉末。无
氟化钠 : NaF,往氟硅酸钠里加水,在大约80℃下一边加热一边加氢氧化钠使其反应。Na2SiF6+6NaOH→6NaF+Na2SiO3+3H2O还有氟硅酸钠和碳酸钠按1:2的摩尔比同时加到大约80℃的热水里,保持pH在6,就析出氟化钠的结晶和硅胶。赶出二氧化碳,加入氢氧化钠使硅胶变为可溶性盐。Na2SiF6+2Na2CO3+H2O→6NaF+SiO2·H2O+CO2把得到的沉淀过滤
氟化碱金属盐 : 氟化钠和氟化钾与其他卤化碱金属盐 (例如氯化钠) 不同,它呈现碱性,容易和氟化氢发生加成反应生成酸式盐。酸式氟化钠[NaHF2]也是水难溶性结晶(在20℃为3.25g/100ml水)。在160℃以上则分解为氟化钠与氟化氢。酸式氟化钾 [KHF2] 在195℃以下为α型,在195～239℃则形成β型结晶,再加热就分解成为氟化钾和氟化氢
氟 : 氟的原子量18.9984,它存在于萤石 (主成分,CaF2),冰晶石(Na3AlF6) 或氟磷灰石 [CaF2·3Ca3(PO4)2]等天然矿物中。单质氟是在1886年H.Moissan在进行无水氟化氢和氟化钾的混合熔融液电解时首先制备出来,在第二次世界大战以后,由于浓缩铀以及火箭用氧化剂的需要,才开始了工业规模的生产。工业上的制法是在镁合金和铜的电解
氟硅唑 : C16H15F2N3Si,分子量316.4。纯品为白色结晶,熔点55℃,25℃蒸气压为0.039MPa。溶解性:水900mg/L (pH1.1)、45mg/L(pH7.8),在许多有机溶剂中2kg/L。对日光稳定,在310℃以下稳定。大白鼠急性经口LD50为1110 (雄)、674 (雌)mg/kg。氯代甲基二氯甲硅烷在低温下与氟苯、丁基锂反应,制得双(4-氟苯基)甲基氯代甲基硅烷,再在
氟化钙 : 氟化钙(CaF2)以天然萤石产出,故称萤石、氟石在钢铁工业、炼铝工业中作为助熔剂使用,随着氟工业的发展,氟化氢开始了大规模生产。纯氟化钙是熔点为1402℃的无色结晶,沸点2500℃,无色立方晶系晶体,密度3.18g/cm3,折射率1.434,天然萤石常常混入杂质或放射性的物质,因而有绿、蓝、紫等颜色。氟化钙结晶是所谓有代表性的
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