电子亲合势 : 原子获得一个电子形成一价负离子时所放出的能量。

电解氧化 : 利用电解方法使物质氧化的过程。从电化学观点看,若某物质的氢标电极电位小于氧的析出电位,则此物质的电解氧化是可能的。电解氧化要比电解还原复杂。例如,当有去极剂存在时,阴极很难得到任意值的稳定电位。参见“电解合成”。

电子显微镜 : 利用高速运动的电子束代替光线作为工作媒质制成的一种显微镜。一般光学显微镜不能分辨小于其照明光源波长一半的微细结构。由于电子束具有波动特性,而其波长仅为可见光波长的十万分之一,约5×10-10厘米,故大大提高了它的分辨本领,能观察物质极为微细的结构形态。它的基本原理是在一高真空系统中,由电子枪发射电

电解还原 : 利用电解方法使物质还原的过程。从电化学观点看,若某物质的氢标电极电位比氢析出电位为负,则此物质的电解还原是可能的。该法的优点为:(1)产物纯净,不存在用一般方法由氧化剂或还原剂带来的杂质;(2)改变电压等条件可以进行逐级的氧化或还原反应;(3)选择性较高。例如,在硝基苯的电解还原中,如应用对氢具有较高超电

电解分离 : 利用各种电解质有不同的分解电压,通过控制一定的电极电位进行电解,使待分离物质在阴极上还原为金属或在阳极上氧化为氧化物等形式沉积出来,从而达到分离目的的一种方法。所用电极通常用铂制成;亦有用金属汞作为阴极的,称为“汞阴极分离法”。因氢在汞阴极上超电位很高,析出较难,因而许多比氢更活泼的金属可先于氢

电解合成 : 亦称“电化合成”。通过电流在电极上或电极周围实现有机合成的过程。这种借助电解反应的新兴技术可用来进行氧化(—CH2还原 (—NO2→—NH2,—CN→—NH2)以及取代、加成、消除和偶联(合)等反应。该法一般在室温和常压下操作,易于控制,具有高度选择性、产率高、产品纯、污染少等优点。用于有机合成方面。主要有:(1)

电解分析 : 亦称“电重量分析”。重量分析法之一。在一定条件下,用直流电通过溶液,使离子状态的被测物质失去电荷 (成为金属或金属氧化物状态),沉积在已知重量的电极上,根据电极增加的重量,计算被测物质的含量。常用铂电极或钽电极。结果准确,但时间较长。分“恒电流电解分析法”和“控制阴极电位电解分析法”两种。可测定铜

电流效率 : 电解过程中所得的实际产量和理论产量的百分比。用下式表示:此值关系到电解电能的消耗,产物的纯度及电解过程中是否有其他副反应发生等问题。此值越大,电能利用率越高,产物纯度也越高。在电化学分析中,特别是*库仑分析中,要求此值尽可能接近百分之一百,因为任何副反应或反应条件的不完善引起的比值下降,都将使分析

电容电流 : 亦称“充电电流”。极谱分析中,指由于滴汞电极汞滴的充放电而引起的电流。生长着的汞滴为了保持和外加电压同样的电位值,产生一充电现象,使汞滴表面带有电荷,并在汞滴周围吸引了带相反电荷的离子,形成一双电层,类似一电容器。当汞滴滴下时,带走了电荷,相当于电容器放电,第二滴生长时,又进行充电。如此反复充放电

电流密度 : 描述电路中某点电流强弱和流动方向的物理量。它是矢量。其大小等于单位时间内通过垂直于电流方向单位面积的电量,通常以正电荷流动的方向为这矢量的正方向。

电弧光源 : 发射光谱分析中的一种激发光源。按所用的电源不同,分为直流电弧和交流电弧两大类,又因所用电压的高低不同,分为高压直流电弧、高压交流电弧和低压直流电弧、低压交流电弧等。目前常用的是低压直流电弧和低压交流电弧两种。直流电弧的特点是设备简单,不用高压,比较安全,且绝对灵敏度高,但光源不稳定,分析结果重现

电位-pH图 : 表示系统的电极电位与其pH关系的图形。用以分析电极反应中各组分生成的条件及稳定存在的pH-电位的范围。例如水的电位-pH图如右,该图表明在ab与cd线之间水是稳定的,在ab线以上与cd线以下水要分解为氧和氢。在ab线以上为氧的稳定区,在cd线以下为氢的稳定区。该图只考虑热力学条件的影响,并未计及动力学因素的影响

电极电位 : 有时亦称“电极位”。因电极与溶液接触处存在*双电层而产生的电位。电极电位的大小,除温度和压力外,主要决定于电极的性质及电解质溶液中有关离子的活度。例如,氢电极的电极反应为:它在室温下的电极电位:式中为法拉第常数,当氢离子活度aH+=1,氢气压力等于1.013×105帕时,为氢电极在标准状态下的电极电位。因电极

电位差计 : 亦称“补偿器”。精密测量电压或电位差的仪器。根据被测电压和巳知电压相互补偿(即平衡,用检流计指示)的原理而制成。特点是被测量电压不输出电流,因此适用于电池电动势的精密测量。由许多精密的绕线电阻构成。按电阻值的大小分为高内阻和低内阻两种型式。按所用电源不同,有交流和直流两种。用于精密测量电压或可

电极反应 : 又称“半电池反应”。指原电池中一个电极上所起的电化学反应。见“电池反应”。

电池反应 : 指原电池中进行的电化学反应。原电池至少由两个半电池所组成: 其中一个半电池作为原电池的负极,起氧化作用,失去电子; 另一个为正极起还原作用,获得电子。例如电池Pt,H2|HCl|AgCl,Ag,左边是负极,起氧化作用:右边是正极,起还原作用:AgCl+e=Ag+Cl-,电池反应为两者之和,即1/2H2+AgCl→H++Cl-+Ag每个电极上发生的电化

电池常数 : 指测定电解质溶液时所用电导池的一对平行电极间的距离(l)与电极面积(A)的比值(l/A)。指定电导池的l/A为定值,故名。通常不用测量电极面积和极间距离的方法求得,而是用一种已知电导率(χ′)的KCl溶液放在该电导池中,用惠斯顿电桥(或电导仪)测出其电导(L′),则l/A=χ′/L′。常用的几种浓度的KCl溶液在不同温度下的

电子探针 : 一种分析仪器。其原理是利用聚焦的高能电子束轰击固体表面,使被轰击区的元素激发出特征X射线,按其波长及强度进行定性或定量分析。主要用来分析固体表面微区的化学成分。可分析原子序数3到92号之间的元素。分析面积小至1平方微米。此外,利用电子束轰击试样所产生的其他信息可进行形貌观察和结构分析等。广泛应用

电子俘获 : β衰变的一种类型。原子核从核外电子壳层中俘获一个电子,结果使核内一个质子变成中子(核的电荷数将因之减少1),同时放出一个中微子。如果俘获的电子是K壳层的,称为“K电子俘获”;若俘获的电子是L壳层的,称为“L电子俘获”,以此类推。由于K壳层电子最靠近原子核,所以K电子最容易俘获,称为“K俘获”。

电子能级 : 分子中电子所处的能级。它的表达式为:式中m为电子质量,z为原子序数,e为电荷量,n为量子数,h为普朗克常数。分子中电子在能阶跃迁时产生电子光谱,由于电子能阶的差比振转能阶的差要大得多,所以电子光谱通常伴随着振转光谱,组成带状光谱。