二氧化锆 : 亦称“锆酸酐”。化学式ZrO2。分子量123.22。白色粉末。比重5.89。熔点约2,700℃。沸点约5,020℃。不溶于水、盐酸和稀硫酸,溶于氢氟酸、硝酸和热的浓硫酸。与金属氧化物共熔生成锆酸盐。化学性质稳定。具有特殊的抗酸碱侵蚀能力和优良的机械性能。由锆英石与碱共熔,用水浸出锆酸盐,与盐酸作用后再煅烧制得。用于

二氧化铪 : 化学式HfO2。分子量210.49。白色立方晶体。比重9.68。熔点2,758±25℃。沸点约5,400℃。单斜晶系的二氧化铪在1,475～1,600℃足量氧气氛中转化为四方晶系。不溶于水和一般无机酸,但在氢氟酸中缓慢溶解。与热的浓硫酸或酸式硫酸盐作用形成硫酸铪[Hf(SO4)2],与碳混合后加热通氯生成四氯化铪(HfCl4),与氟硅酸钾作用

二氧化铱 : 化学式IrO2。分子量224.22。黑色粉末。比重11.665。1,100℃时分解。难溶于水及酸、碱。二水合物IrO2·2H2O[或写作Ir(OH)4]为蓝黑色粉末,350℃脱水为无水物。不溶于水及碱,但溶于盐酸及氢溴酸。无水物由铱粉直接制得。二水合物由碱处理六氯合铱(Ⅳ)络离子溶液而得。

二氧化铼 : 化学式 ReO2。分子量218.21。棕黑色粉末。比重11.4(25℃)。1,000℃分解。不溶于水或稀酸,溶于浓的氢卤酸生成络合酸(H2ReX6)。在过氧化氢、硝酸、氯水、溴水中生成高铼酸。在氧气中加热则氧化生成白色的七氧化二铼,升华结晶变成黄色晶体。在氢气流中加热至800℃得铼粉。真空中在高温下能发生歧化反应生成铼和七氧

二氧化铅 : 化学式PbO2。分子量239.20。深棕色粉末。比重9.375。290℃分解,放出氧气,形成四氧化三铅(Pb3O4),继续升温,转变成氧化铅(PbO)。不溶于水和乙醇,稍溶于酸。氧化能力很强。与强碱反应,得铅酸盐;与硫酸加热反应,产生氧气;与盐酸加热反应,产生氯气。用氯、溴、次氯酸盐等氧化一氧化铅或二价铅盐而得。与硫、赤磷等可

二氧化硅 : 化学式SiO2。分子量60.08。有石英、石英砂、方石英、鳞石英等多种存在形态。纯净的为无色透明晶体。比重2.17～2.65。熔点1,600～1,723℃(随不同晶体结构而异)。沸点2,230℃。熔化后迅速冷却得到膨胀系数和导电性很低的玻璃。不溶于水和酸(氢氟酸除外)。无定形或粉末状二氧化硅可溶于熔融的碱。能与大多数金属氧

二氧化硒 : 化学式SeO2。分子量110.96。白色针状结晶。有吸湿性。比重3.95(15/15℃)。熔点340℃。315℃升华。溶于水、硫酸、乙醇。与干燥的氯化氢生成加合物(SeO2·2HCl)。由硒在空气或氧气中燃烧制得。用于有机合成中作氧化剂或催化剂,亦用于合成无机硒化物和高纯度的硒。

二氧化铂 : 化学式PtO2。分子量227.08。棕黑色粉末。比重10.2。450℃以上分解。不溶于水及酸。由六氯合铂酸与硝酸钠在500℃时共熔,再将熔融物溶于水,分离除去可溶性盐类而得。用作催化剂,通常称为“亚当斯(Adams′)”催化剂,广泛用于有机还原反应中。

二氧化钼 : 化学式MoO2。分子量127.94。紫棕色或铅灰色有光泽的粉末。比重6.47。不溶于水、盐酸、氢氟酸和碱,微溶于热浓硫酸。能被硝酸氧化为三氧化钼,亦能被氨性银盐溶液氧化并析出银。在氢气中加热至500℃变为金属钼。与氯气反应生成二氯二氧化钼(MoO2Cl2)。由红热的钼粉通入水蒸气制得。

二氧化铀 : 化学式UO2。分子量270.03。铀的重要氧化物之一。褐色或暗绿色粉末。具放射性。比重10.97。熔点2,865℃。具半导体性质,电阻随温度升高而下降。不溶于水,溶于硝酸和硫酸。温度高于400℃时易转变成八氧化三铀。由氨或氢还原三氧化铀或加热分解重铀酸铵制得。广泛用于制造核燃料元件以及生产四氟化铀等。

二氧化钛 : 工业上俗称“钛白”。化学式TiO2。分子量79.88。白色粉末。比重约4.28。熔点1,825℃。沸点2,500～3,000℃(天然金红石)。不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸、浓盐酸和热的浓硫酸。溶于硫酸或盐酸的冷溶液中,加氢氧化钠或碳酸钠溶液,生成胶状白色正钛酸[Ti(OH)4或H4TiO4]沉淀。在热的酸溶液中水解生成白色偏钛酸[TiO(OH)2

二氧化钍 : 化学式ThO2。分子量264.04。是钍的唯一稳定氧化物。白色无定形粉末。具放射性。比重9.86。熔点3,220±50℃。沸点4,400℃。有很高的热稳定性和化学稳定性。不溶于盐酸、硝酸和王水,可溶于热的浓硫酸。在空气中燃烧金属钍或灼烧氢氧化钍、草酸钍、碳酸钍、硝酸钍及硫酸钍等制得。可用作高温陶瓷材料、电极以及制汽

二氧化钒 : 化学式VO2。分子量82.94。深蓝色粉末状晶体。比重4.339。熔点1,967℃。不溶于水,溶于酸、碱。具有两性: 溶于酸生成四价的钒酰离子(VO2+);溶于碱生成次钒酸盐(M2V4O9和M2V2O5)。化学性质不太稳定。在空气中缓慢氧化,与硝酸作用生成五氧化二钒。由等摩尔比的五氧化二钒和三氧化二钒隔绝空气加热或五氧化二钒加热熔

二氧化钚 : 化学式PuO2。分子量274.00。是钚的最稳定的氧化物。绿棕色至黄棕色粉末。剧毒!具强放射性。比重11.46。熔点2,400℃。不溶于水,溶于热的浓硫酸。其颗粒细,易飘浮在空气中,操作均必须在密闭手套箱中进行。可由钚的过氧化物、草酸盐、氢氧化物和硝酸盐在氧气中加热至800～1,000℃时制得。用作增殖堆和动力堆的核燃

二氟化氧 : 化学式OF2。分子量54.00。无色气体。有毒! 比重1.65。熔点-223.8℃。沸点-144.8℃。微溶于水,并缓慢分解。具有氧化和氟化的作用,与大多数金属或非金属激烈反应。冷时不侵蚀玻璃。由氟缓慢通过2%氢氧化钠水溶液制得。

二氟化银 : 化学式AgF2。分子量145.87。褐色固体。比重4.57～4.58。熔点690℃。对热可稳定至700℃。具强吸潮性,置于潮湿的空气中即转化为油脂状的黑色物。同水发生猛烈作用,生成氟化银和含有臭氧的氧气。由氯化银或银在氟气流中加热反应制得。用作氟化剂,用于有机化合物氟化反应和制备COF2。

二氧化钌 : 化学式RuO2。分子量133.07。蓝色粉末。不溶于酸。在空气中稳定,强热下分解为钌和氧气。930℃分解(4,799帕)。由钌粉或三氯化钌在氧气中加热至1,000℃而得。

二茂基镁 : 化学式(C5H5)2Mg。分子量154.49。白色晶体。熔点176℃。在100℃时升华。对空气、潮湿、二氧化碳和二硫化碳均很敏感,固态晶体曝置在空气中着火。溶于乙醚、四氢呋喃、苯、二甲苯。易与过渡金属卤化物作用生成其他金属茂基化合物。例如,同三氯化铁作用生成二茂铁,与醛类和酮类作用生成富烯类及其衍生物。由茂基卤

二茚基钴 : 化学式(C9H7)2Co。分子量289.24。黑色晶体。溶于有机溶剂。在空气中分解。可被氧化成黄色络离子[(C9H7)2Co]+。由茚基钾与硫氰酸钴在液氨中反应而得。

二茚基铁 : 化学式(C9H7)2Fe。分子量286.16。紫黑色晶体。有挥发性。比重1.446。熔点184～185℃。不溶于水,溶于有机溶剂,溶液呈紫黑色,遇空气逐步氧化成褐色氧化铁沉淀。氢化变成橙色双四氢茚基合铁液体(C9H11)2Fe。由二氯化铁与茚基钠在四氢呋喃中作用而成。