二氧化钛 : 工业上俗称“钛白”。化学式TiO2。分子量79.88。白色粉末。比重约4.28。熔点1,825℃。沸点2,500～3,000℃(天然金红石)。不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸、浓盐酸和热的浓硫酸。溶于硫酸或盐酸的冷溶液中,加氢氧化钠或碳酸钠溶液,生成胶状白色正钛酸[Ti(OH)4或H4TiO4]沉淀。在热的酸溶液中水解生成白色偏钛酸[TiO(OH)2

二氧化钍 : 化学式ThO2。分子量264.04。是钍的唯一稳定氧化物。白色无定形粉末。具放射性。比重9.86。熔点3,220±50℃。沸点4,400℃。有很高的热稳定性和化学稳定性。不溶于盐酸、硝酸和王水,可溶于热的浓硫酸。在空气中燃烧金属钍或灼烧氢氧化钍、草酸钍、碳酸钍、硝酸钍及硫酸钍等制得。可用作高温陶瓷材料、电极以及制汽

二氧化钒 : 化学式VO2。分子量82.94。深蓝色粉末状晶体。比重4.339。熔点1,967℃。不溶于水,溶于酸、碱。具有两性: 溶于酸生成四价的钒酰离子(VO2+);溶于碱生成次钒酸盐(M2V4O9和M2V2O5)。化学性质不太稳定。在空气中缓慢氧化,与硝酸作用生成五氧化二钒。由等摩尔比的五氧化二钒和三氧化二钒隔绝空气加热或五氧化二钒加热熔

二氧化钚 : 化学式PuO2。分子量274.00。是钚的最稳定的氧化物。绿棕色至黄棕色粉末。剧毒!具强放射性。比重11.46。熔点2,400℃。不溶于水,溶于热的浓硫酸。其颗粒细,易飘浮在空气中,操作均必须在密闭手套箱中进行。可由钚的过氧化物、草酸盐、氢氧化物和硝酸盐在氧气中加热至800～1,000℃时制得。用作增殖堆和动力堆的核燃

二氟化氧 : 化学式OF2。分子量54.00。无色气体。有毒! 比重1.65。熔点-223.8℃。沸点-144.8℃。微溶于水,并缓慢分解。具有氧化和氟化的作用,与大多数金属或非金属激烈反应。冷时不侵蚀玻璃。由氟缓慢通过2%氢氧化钠水溶液制得。

二氟化银 : 化学式AgF2。分子量145.87。褐色固体。比重4.57～4.58。熔点690℃。对热可稳定至700℃。具强吸潮性,置于潮湿的空气中即转化为油脂状的黑色物。同水发生猛烈作用,生成氟化银和含有臭氧的氧气。由氯化银或银在氟气流中加热反应制得。用作氟化剂,用于有机化合物氟化反应和制备COF2。

二氧化钌 : 化学式RuO2。分子量133.07。蓝色粉末。不溶于酸。在空气中稳定,强热下分解为钌和氧气。930℃分解(4,799帕)。由钌粉或三氯化钌在氧气中加热至1,000℃而得。

二茂基镁 : 化学式(C5H5)2Mg。分子量154.49。白色晶体。熔点176℃。在100℃时升华。对空气、潮湿、二氧化碳和二硫化碳均很敏感,固态晶体曝置在空气中着火。溶于乙醚、四氢呋喃、苯、二甲苯。易与过渡金属卤化物作用生成其他金属茂基化合物。例如,同三氯化铁作用生成二茂铁,与醛类和酮类作用生成富烯类及其衍生物。由茂基卤

二茚基钴 : 化学式(C9H7)2Co。分子量289.24。黑色晶体。溶于有机溶剂。在空气中分解。可被氧化成黄色络离子[(C9H7)2Co]+。由茚基钾与硫氰酸钴在液氨中反应而得。

二茚基铁 : 化学式(C9H7)2Fe。分子量286.16。紫黑色晶体。有挥发性。比重1.446。熔点184～185℃。不溶于水,溶于有机溶剂,溶液呈紫黑色,遇空气逐步氧化成褐色氧化铁沉淀。氢化变成橙色双四氢茚基合铁液体(C9H11)2Fe。由二氯化铁与茚基钠在四氢呋喃中作用而成。

二茂基铍 : 化学式(C5H5)2Be。分子量139.20。无色晶体。对空气敏感。熔点59～60℃。沸点233℃。溶于苯,在苯溶液中呈单体。与四氢呋喃起化学反应。与氯化亚铁作用生成二茂铁。由氯化铍与茂基钠在乙醚中反应而得。

二苯基镁 : 化学式(C6H5)2Mg。分子量178.52。白色固体。在280℃时分解为镁和联苯。不溶于苯。与乙醚生成1:1加合物(C6H5)2Mg·(C2H5)2O,加合物约于37℃真空失去乙醚。在潮湿空气中着火。遇水发生猛烈的分解作用。在乙醚中与苯基锂作用后,加入二甲苯,析出无色叶状晶体Li[Mg(C6H5)3](212℃分解)。由过量镁与二苯基汞在封管内反

二苯基镉 : 化学式(C6H5)2Cd。分子量266.62。无色晶体。熔点173～174℃。高真空升华。溶于苯、乙醚。与氯化酰基作用生成酮类和氯化镉。与一氧化氮反应产生苯基重氮硝酸盐(C6H5N2+NO3-)。由溴化镉与苯基锂在乙醚中反应制得。

二茂基汞 : 化学式(C5H5)2Hg。分子量330.78。黄色晶体。熔点83～85℃(约60℃开始分解)。与氯化亚铁作用生成二茂铁。与顺丁烯二酸酐反应得一加成物。由环戊二烯与四碘合汞酸钾水溶液作用得茂基碘化汞和二茂基汞混合物,然后从混合物分离而得。

二苯基铍 : 化学式(C6H5)2Be。分子量163.22。白色晶体。熔点244～248℃(分解)。溶于乙醚、四氢呋喃、苯、二甲苯等。与乙醚形成二苯基铍二乙醚加合物(C6H5)2Be·[O(C2H5)2]2,在真空中加热至130℃脱去乙醚。与苯基锂或氢化锂的乙醚溶液反应得络合物Li[Be(C6H5)3]或Li[Be(C6H5)2H]O(C2H5)2。由二苯基汞与铍在210～220℃共热制

二苯基锌 : 化学式(C6H5)2Zn。分子量219.59。白色针状晶体。熔点107℃(在氢气氛中)。沸点280～285℃(在氢气氛中)。易溶于苯、乙醚,溶于氯仿。遇水分解。与苯基锂或氢化锂在二甲苯中反应生成Li[Zn(C6H5)3]或Li[Zn(C6H5)2H]。由氯化锌与苯基锂在乙醚中或锌与二苯基汞在沸腾二甲苯中反应制得。

二苯基铅 : 化学式(C6H5)2Pb。分子量361.41。深蓝红色无定形粉末。熔点100℃(分解)。不溶于乙醇,溶于苯,呈单体。由氯化铅与苯基溴化镁在0～2℃反应而得。

二级相变 : 以各相的化学位和化学位的一级偏微商全相等为特征的相平衡。但化学位的二级偏微熵不全相等。例如,氦(He)在1.013×105帕以及约2K处,两种液相He(Ⅰ)与He(Ⅱ)达到相平衡,这时它们不但化学位相等,且无相变热以及体积变化(参见“一级相变”)。但是,两相的热容(Cp)不等。以此类推,还可定义更高级的相变。三级与高级相

二级反应 : 指反应速度与反应物浓度的平方成正比的化学反应。较为常见。例如,气相反应中碘化氢分解,乙烯、丙烯的二聚反应等;液相反应中加成、硝化、卤化等反应,双分子基元反应一般也是二级反应。其动力学方程式与化学反应的类型有关:(1)反应物只有一种,如aA→产物,相应的动力学方程式为; (2)反应物有两种,如aA+bB→产物,动

二苯基汞 : 化学式(C6H5)2Hg。分子量354.80。白色透明针状晶体。有毒!比重2.318(25℃)。熔点125～126℃。沸点204℃(1,399帕),高于306℃时分解。不溶于水,微溶于热乙醇、乙醚,溶于苯、氯仿、二硫化碳。由钠汞齐与溴苯在二甲苯中作用制得。用于制备杀虫剂等。