二硫化锗 : 化学式GeS2。分子量136.71。白色无定形粉末或菱形晶体。比重2.94(14℃)。熔点约800℃,600℃以上升华。不溶于乙醇、乙醚及酸,稍溶于水,溶于碱、碱金属硫化物溶液及氨水。遇湿空气分解而放出硫化氢。由硫化亚锗在硫蒸气中升华或用硫酸酸化锗酸钠溶液后通入硫化氢使之沉淀而得。

二硫化钼 : 化学式MoS2。分子量106.06。黑色有光泽的晶体,天然产物称辉钼矿,外形酷似石墨,呈片状晶体。比重4.80。熔点1,185℃。450℃升华。硬度1。不溶于水及稀酸,溶于浓热硫酸、王水、硝酸。空气中煅烧至550℃生成三氧化钼。由硫与三氧化钼在隔绝空气的条件下作用制得。用作润滑剂、氢化催化剂。

二硫化铁 : 化学式FeS2。分子量119.97。在自然界中以黄铁矿和白铁矿两种变体形式存在。(1)黄铁矿。俗称“硫铁矿”。黄色立方晶体。比重5.0。熔点1,171℃。难溶于水,溶于稀酸。在硝酸中分解。在木炭上灼烧时火焰呈蓝色,并放出二氧化硫气体。(2)白铁矿。黄色正交晶体。比重4.87。加热至450℃时转化。不溶于稀酸,难溶于水。在

二硫化铼 : 化学式ReS2。分子量250.33。黑色叶片状晶体。比重7.51。不溶于乙醇、水、盐酸、碱及碱金属的硫化物溶液,溶于硝酸。在常温下很稳定。是铼的硫化物及其四价化合物中最稳定的一种。在1,000℃时热分解成铼与硫的蒸气,并可被氢气还原为金属铼。由四氯化铼溶液中通入硫化氢使用沉淀法或由七硫化二铼在氮气流中高温热分

二硫化钛 : 化学式TiS2。分子量112.00。黄铜色带金属光泽的鳞状晶体。比重3.22。不溶于热水、稀硫酸、盐酸、氨水,溶于沸腾的氢氧化钾溶液,分解成钛酸钾和硫酸钾,溶于热的浓硫酸和硝酸分解而析出硫。在空气中稳定,加热则分解生成二氧化钛。热的氢、氮气流使其还原成低价硫化钛(TiS)和三硫化二钛(Ti2S3)。由四氯化钛和硫化氢

二硫化钨 : 化学式WS2。分子量247.97。黑灰色晶体。比重7.5(10℃)。熔点大于1,480℃。不溶于水、大多数酸及乙醇,溶于硝酸和氢氟酸的混合酸或熔融的碱。空气中极稳定。在真空中加热至1,100℃开始分解,2,000℃时完全分解为硫和钨。800℃时和氢气反应生成钨。能被元素氟、热硫酸及氢氟酸腐蚀。由三氧化钨、碳酸钾和硫一起共熔

二硫化钽 : 化学式TaS2。分子量245.08。黑色晶体。不溶于水、盐酸,稍溶于氢氟酸、硫酸和硝酸。化学性质较稳定,能与氢氧化钾或焦硫酸钾共熔。由钽和硫蒸气加热作用制得。

二硅化钼 : 化学式MoSi2。分子量152.11。灰色金属光泽结晶。比重6.31。熔点1,870～2,030℃。1,649℃以下对空气稳定。不溶于绝大多数无机酸(包括王水),易溶于硝酸和氢氟酸的混合酸。具有较高的抗压断强度。由钼粉与硅熔融制得。用作电阻发热元件,高温抗氧化、耐腐蚀的保护层(如宇航发动机部件的保护层)。

二硝基苯 : 分子式C6H4N2O4。分子量168.11。有毒! 有邻位、间位、对位三种异构体,其中以间位异构体较为重要。(1)邻二硝基苯: 白色结晶,熔点118℃,沸点319℃。能水蒸气蒸馏。几乎不溶于水,略溶于乙醇,易溶于沸乙醇、氯仿、乙酸乙酯,溶于苯。由邻硝基苯胺经氧化制得。(2)间二硝基苯: 淡黄色结晶,熔点89～90℃,沸点300～303℃

二氧六环 : 又名“二烷”。分子式C4H8O2。分子量88.11。有1,3-二氧六环和1,4-二氧六环两个同分异构体。(1)1,3-二氧六环(亦称间二氧六环):无色液体,沸点105℃(1.006×105帕),能溶于水、乙醇和乙醚; (2)1,4-二氧六环(亦称对二氧六环): 无色液体,可燃,有微香,密度1.036,熔点11℃,沸点101.1℃。与水及常用有机溶剂混溶

二氧化镎 : 化学式NpO2。分子量269.05。淡黄色或褐色粉末。不吸湿。具放射性。比重11.11。在空气中极为稳定。不溶于水和酸,加热至100℃时可溶于浓酸,在有溴酸钾一类氧化剂存在下,溶解速度加快。可由多种镎的化合物(如氢氧化物、草酸盐、硝酸盐、8-羟基喹啉盐等)在600～1,000℃时热分解制得。

二氧化碳 : 化学式CO2。分子量44.01。无色无臭气体。比重1.53(空气=1.0)。在常温下加压即可使之液化或固化。固态的二氧化碳称“干冰”。溶于水时,部分生成碳酸,所以亦称“碳酸酐”或“碳酸气”。液体: 无色无臭,有挥发性,比重1.101(-37℃)。固体(干冰): 白色,冰雪状,比重1.56(-79℃),-78.5℃升华,熔点-56.6℃(526.89千帕)。

二氧化碲 : 化学式TeO2。分子量159.60。白色晶体。有两种变体:四方晶体,比重5.67(15℃);菱形晶体,比重5.91。熔点733℃。沸点1,245℃。两性氧化物。不溶于水、氨水,溶于盐酸、硝酸、强碱。加热时变成黄色。熔化时开始蒸发。凝固时形成菱形针状结晶。350℃以下得到四方晶体。将碲在氧气中燃烧或用冷的浓硝酸氧化制得。

二氧化镅 : 化学式AmO2。分子量275.13。暗棕色粉末。具强α放射性。比重11.68。在空气中极稳定。易溶于盐酸而放出氯气,易溶于硝酸和硫酸放出氧气。可由硝酸镅[Am(NO3)3]在氧气中加热至700～800℃时制得。

二氧化锗 : 化学式GeO2。分子量104.59。白色晶体。有两种变体:(1)四方晶体,比重6.239,熔点1,036±5℃,难溶于水,与酸、碱反应迟钝。(2)六方晶体,比重4.228,熔点1,115.0±4℃,易溶于水,溶于酸、碱。1,200℃升华。两种变体转变温度为1,033℃。由四氯化锗经水解制得。用于制造特种玻璃、磷光材料、晶体管等。

二氧化锡 : 化学式SnO2。分子量150.69。白色晶体或粉末。比重6.95。熔点1,630℃,1,800～1,900℃升华。不溶于水、乙醇,缓慢溶于热的浓碱溶液,溶于浓硫酸、浓盐酸。与碱共熔后,得可溶性锡酸盐。与炭混和加热,可还原为金属锡。自然界中以锡石形式存在。在空气中燃烧金属锡粉或煅烧氢氧化锡皆可制得。用于搪瓷、玻璃等工业。

二氧化锰 : 化学式MnO2。分子量86.94。黑色晶体或棕黑色粉末。有毒! 比重5.026。不溶于水、硝酸或有机溶剂,溶于热浓盐酸生成氯与二氯化锰溶液。加热至535℃脱去部分氧生成Mn2O3。加热时可催化分解氯酸钾而放出氧气。具有氧化性。由氧气中加热三氧化二锰或硝酸锰热分解制得。用作氧化剂、催化剂、媒染剂,及制烟火和火柴等。

二氧化硫 : 亦称“亚硫酸酐”。化学式SO2。分子量64.06。具窒息性的无色气体。比重1.434(液体)。熔点-72.7℃。沸点-10℃。于常压、-10℃或常温、405.3千帕下,二氧化硫气体即可液化。溶于水,一部分与水化合形成亚硫酸,溶于乙醇、乙醚和氯仿。强还原剂,在催化剂存在下易被氧化成三氧化硫。将黄铁矿或硫黄在空气中焙烧即得。用

二氧化氮 : 化学式NO2。分子量46.01。红棕色气体或黄色液体,低温时为无色固体。有毒!有刺激性气味。常温时与无色的四氧化二氮(N2O4)处于平衡状态(2NO2⇌N2O4),混合存在,高温时为二氧化氮; 温度下降,颜色渐淡,最后成无色的四氧化二氮固体(-11.2℃)。比重1.58(气体,空气=1)、1.4494(液体,20℃)。熔点-11.2℃。沸点21.2℃

二氧化氯 : 化学式ClO2。分子量67.45。室温时为红黄色气体,具有与氯、硝酸相似的刺激性气味;液态时呈红棕色;固态系红黄色晶体。有毒! 具腐蚀性。气体密度3.09(11℃),液体比重1.642(0℃)。熔点-59.5℃。沸点10℃。溶于水同时水解为亚氯酸(HCl O2)和氯酸,溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。对热不稳定,分解为氯和氧。用二氧化