化学动力学 : 物理化学的一个分科。研究内容为化学反应的速度;影响反应速度的各个因素;根据反应速度与影响因素的关系,以推测化学反应的机理。以化学动力学为理论基础进行研究的,不仅有无机化学反应和有机化学反应,还包括各种生物化学过程。影响反应速度的因素除浓度、温度、压力、介质、催化剂等外,尚有光、电等因素。
化学光谱法 : 指化学分离富集与光谱分析相结合的一种方法。根据被测试样中各成分的化学性质的差别,预先采用化学方法,将试样中的微量杂质(待测成分)与基体分离,并对杂质进行富集,最后进行光谱分析。可有效地提高光谱分析的灵敏度和准确度,适用于超微量成分的测定。
化学反应式 : 亦称“化学方程式”。用反应物和生成物的化学式来说明化学反应的始态和终态的式子。例如,氮和氢化合为氨的化学反应式为N2+3H2⇌2NH3。反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边,各元素在反应式两边的原子数应相等。化学反应式不仅表示反应物和生成物是何物,同时也标记出它们之间的重量关系,如为气
化学激光 : 指从化学反应中获得的*激光。条件是产物中粒子数的倒转要很快形成。常用一束闪光来引发反应。例如,利用CF3I作为氟原子的源: CF3I+hv→F·+CF2I·,有氢原子存在时发生F·+H2→H·+HF+的反应,处于振动激发态的HF+发射一个远红外量子HF+→HF+hv,此光子可以使另一个HF+受激辐射,即HF++hv→HF+2hv,这两个光子又可引起
化工热力学 : 将热力学理论应用于化工方面的一门学科。主要研究化工单元操作和单元过程中能量转换以及方向和限度的规律。内容包括:流体的热力学性质、能量的有效利用、相平衡与化学平衡等。化工热力学对化工过程的开发、研究和设计有重要的作用。
化学腐蚀 : 金属*腐蚀的一种形式。指金属因化学反应而发生的破坏作用,一般属于多相化学反应。特点是电子在金属与氧化剂之间直接传递,因而金属的氧化与介质中氧化剂的还原是一次发生的不可分割的过程。例如,金属在高温下受干燥的腐蚀性气体的侵蚀或与不电离的有机介质接触时发生的破坏作用。
化学试剂 : 亦称“试药”,简称“试剂”。一般指为实现某一化学反应而使用的纯粹化学药品。根据其纯度可分为: (1)优级纯试剂或一级试剂,符号G.R.,商标颜色为绿色,纯度较高,常用于精密分析和科学研究中; (2) 分析纯试剂或二级试剂,符号A.R.,商标颜色为红色,纯度稍差于一级试剂,常用于化学分析和科学研究中; (3) 化学纯试剂或
化学储能 : 通过光化学反应将太阳能以化学能形式长期贮存起来的方法。主要依据一些小环化合物吸收光子后能转换成能量较高的异构体的原理,以达到储存能量的目的。例如,降冰片二烯(简称NBD)和四环烯(简称Q)之间的可逆原子价异构化反应就具有储能的特性。在甲苯溶液中,Q转化为NBD的热异构化焓变⊿H=-88.7±0.83千焦/摩。即1克
化学位移 : 同一类型的磁核由于在分子中的化学环境不同,而在核磁共振谱上显示出的不同的吸收峰之间的差距。设一标准化合物为原点,则测出某一峰与原点的距离,就是该峰的化学位移。化学位移依赖于磁场强度。如采用四甲基硅烷(TMS)为标准化合物,当核磁共振仪所用频率为60兆赫时,乙醚中CH3的H对TMS的化学位移为69赫;当所用频率
化学冷光 : 指放热的化学反应中产生的处于各种激发态(电子激发态、振动激发态、转动激发态)的产物分子,当它们回到基态或其他中间能态时发射的辐射。一般处于振动激发态与转动激发态的产物分子在回到基态时发射的辐射是远红外化学冷光。研究这种冷光可测定涉及分子内部运动的微观反应速度常数kv,J[kv,J是指产生处于特定的振
化学吸附 : 在气-固吸附中固体表面与气体分子之间的相互作用具有化学键性质的吸附。吸附时放热量较大,可达万焦·摩-1以上,接近于化学反应热。吸附剂对气体的选择性很大。吸附层常只有单分子厚。吸附和解吸(吸附的逆过程)的速度慢,即吸附的活化能大。温度对吸附速度影响大,在低温下不易达到吸附平衡。例如,100℃下木炭对氧的
化学电池 : 电池的一种。主要部分包括有正、负两个电极与电解质,其中两个电极的化学性质不同。电动势来自电池中的化学反应。在一定温度下取决于电极的性质与电解质的活度。例如,对铜锌电池Zn |ZnSO4|CuSO4|Cu,根据*能斯脱公式可得电动势,式中E°等于标准电极位εσu2+,σu°与εZn2+,Zn°之差,为法拉第常数,aZn2+、aσu2+分
化学发光 : 亦称“化学发光反应”。利用化学方法,产生可见光亮的过程。使起化学发光的物质称“发光剂”。例如,在容量分析时,被滴定溶液中加入一些能起化学发光反应的物质,通过该物质在滴定到达终点时使全部溶液出现可见的光亮(无论被滴定溶液本身是深色或浑浊)。以此来指示滴定反应的终点。化学发光剂类型较多,主要有酰肼类
化学反应 : 亦称“化学作用”。一种或多种物质改变化学组成、性质和特征成为与原来不相同的另一种或多种物质的变化。按进行的方式可分: (1) 化合,如2H2+O2→2H2O,C2H2+2Br2→C2H2Br4,2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4; (2) 分解,如2NH3→N2+3H2,2KNO3→2KNC2+O2,NH4NO3→2H2O+N2O; (3)置换反应,如Zn+2HCl→ZnCl2+H2,2NaBr+Cl2→2NaCl+
化学平衡 : 化学反应的正向和逆向速度相等时系统的组成趋于定值,不随时间变易的状态。化学平衡的状态取决于反应的条件,如果条件发生改变,就会引起平衡的移动。例如,400℃及3.04×107帕下,1:3的氮氢混合气将发生合成氨反应,N2+3H2→2NH3,当达到平衡时,氨的含量为48.2%。如果降低温度或增高压力,氨的含量还将继续增加,则平衡
化学分析 : 以物质的化学反应为基础确定物质化学成分或组成的方法。是分析化学的基础。主要包括定性分析和定量分析两种。根据被分析物质试样的用量分为: 常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。定性分析一般采用半微量分析方法,定量分析常采用常量分析方法。为了提高分析的灵敏度和分析速度,已更广泛地应用物理和物
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