石英 : 化学成分SiO2。一般所称的石英均指形成于573℃以下的低温石英。三方晶系。晶体呈六方柱状,双晶普遍,最常见的为道芬双晶和巴西双晶。通常呈晶簇状、粒状、块状集合体。硬度7。比重2.65～2.66。玻璃光泽,断口呈油脂光泽。乳白色,无色透明者称水晶,呈其他颜色者,则赋予不同亚种名称,如紫水晶、烟水晶、蔷薇石英等。无解

石灰 : 有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分为氧化钙(CaO)。白色固体。耐火难熔。将碳酸钙(CaCO3)含量高的石灰岩在通风的石灰窑中煅烧至900℃以上即得,含有杂质的呈黄或淡棕色。一般为块状,有时为粉状。具吸水性,可用作干燥剂,我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应(同时放出大量热)或吸收潮湿空气中的水分,即成熟石灰[

平衡转化率 : 达到平衡时的最大转化率。它随初始组成而异,可由平衡常数计算。

平均活度系数 : 指实验测定的离子活度系数。它等于个别离子活度系数的几何平均值。对于Av+Bv-的电解质,如La2(SO4)3,平均活度系数r±＝r+v+r-v-(如r±＝rLa3+2r3SO42-),它与平均离子活度a±的关系为:式中m+、m-分别为正、负离子的摩尔浓度。平均活度系数的测定方法有: 冰点下降、渗透压、微溶盐的溶解度与原电池电动势测量等

平均分子量 : 指高聚物的平均分子量。用不同的统计方法,可得出多种不同的平均分子量。常见的有数均分子量n及重均分子量w等。 即式中Ni为分子量等于Mi的分子数; N为总的分子数;Wi为分子量等于Mi的分子的分子重量分数;W等于总重量。

平均自由程 : 通常指气体分子在相继两次碰撞间所通过的平均路程。气体分子处于混乱的热运动中,分子之间和分子与器壁之间发生频繁的碰撞,任何一个分子在相继两次碰撞之间都将自由通过一段距离,该距离长短不等,可以相差很大,但就极多次的碰撞来说,有一个确定的平均值,即“平均自由程”,以表示。根据分子运动论,。式中σ是分子

平衡常数 : 当一化学反应达到平衡时,各个反应物与产物的*逸度(通常用于气相反应)或*活度(通常用于液相或固相反应)按一定方式组合的乘积,是一个只决定于反应本性和温度的常数,称为平衡常数。设反应为dD+eE⇌gG+rR,D、E、G、R为参与反应的物质,d、e、g、r为相应物质的计量系数,则以逸度或活度α表达的平衡常数Kf与Ka分别

平均试样 : 分析化学中指从大量的物料中采集到的能反映全部物料成分的代表性试样。为确保其占有代表性,通常应根据采集时的实际情况,选取好合理的采集点,要照顾到大小不同的颗粒程度分布情况及不同地段和方位。由经验得知,每次最少采集的试样重量Q(公斤)为:Q≥Kdα。式中d为试样的最大粒度(直径,毫米);K、a为经验常数。不同

平均寿命 : 亦称“寿命期”。指基本粒子从产生到转化为其他基本粒子所经历的平均时期。亦指原子或原子核生存在某一激发态上的平均时间。

平均偏差 : 即“算术平均误差”。见“偏差”。

平行反应 : 指反应物能同时独立地进行两个或两个以上的反应。是一种常见的复杂反应。例如,甲苯的硝化反应有三种产物,即邻位硝基甲苯、间位硝基甲苯、对位硝基甲苯,反应式为:根据动力学,它们的生成速度(r)均与甲苯和硝酸的浓度(C)成正比,故得:其中k邻、k间、k对分别是生成三种产物的反应速度常数。因各反应的级数相同,所以在

平面波 : 从波源发出的振动经过相同传播时间而达到的各点所组成的面是平行平面的波。从点波源发出的球面波中,在离点波源很远的地方切出一个不大的波面,可以近似看作平面波。例如,太阳到地面上的光波。

平衡态 : 当不改变环境的条件,系统各部分在长时间内不会发生任何变化时所处的状态。具体地说,这时系统应处于:(1)热平衡:系统各处温度均匀,且与环境温度相等;(2)力平衡:系统各处压力均匀,且与环境压力相等;(3)相平衡:系统中各相之间长时间内没有净的物质的传递; (4)化学平衡:系统中长时间内没有定向的化学反应产生。实验表明

平均值 : 亦称“算术平均值”。 常以表示。在分析化学中,指试样经多次平行测定后,将测得结果的总和,除以测定的总次数之商。如x1、x2、…、xn为各单次测量值, 则＝x1+x2+…+xn/n。该值常作为分析的最后结果。

平伏键 : 亦称“e键”。环己烷椅式构象中与环的对称轴大致垂直(相差±19.5°)的键。由挪威化学家*哈塞尔于1943年发现。在环己烷的椅式构象中,有六个平伏键,都伸出环外,其中三个略向上伸展,另三个略向下伸展,相邻的平伏键总是反向伸展。如右图。处于平伏键的各原子或原子团相距较远,相互干涉较少,因此环己烷的取代基一般连接

可转换核素 : 能由中子俘获直接或间接转变为易裂变核素的核素。例如238U和232Th在反应堆中俘获快中子后产生下列核反应和核衰变后转变为易裂变的核素239Pu和233U。

可逆过程 : 当过程进行后,能够逆向进行使系统复原,并在环境中不遗留任何变化的过程。该过程的任何时刻,系统均处于平衡态,并且不存在使机械功变为热的摩擦损失。换言之,没有摩擦损失的*准静态过程,是可逆过程。例如,气缸中充满25℃、1.013×106帕的理想气体,设活塞与气缸间没有摩擦力,开始时外压也是1.013×106帕,系统处于平

可逆反应 : 亦称“对峙反应”。可向生成物方向进行,同时又可向反应物方向进行的化学反应。例如,碘蒸气和氢在密闭容器中加热化合、醇和酸的酯化等。平衡状态时,两个相反方向的反应都不能进行到底。如从体系中不断除去某种产物,破坏可逆反应的平衡,方可使相应方向的反应趋向完全。

可逆电池 : 由两个或两个以上*可逆电极组成的电池。从热力学观之,一个可逆电池在等温、等压下的电动势(E以伏表示)必须等于电池中每通过单位电量(例如电量Q=1库)时所发生电池反应的自由焓减少值(⊿G以焦表示),即E=-⊿G/Q。这就要求通过电池的电流很小不致于破坏电化学平衡,而当电流反向通过时电池反应完全可逆。例如,惠斯顿

可逆电极 : 指一种电极电位严格符合*能斯脱公式的电极。当电极(如银片)插在电解质溶液(如硝酸银)中可以建立电化学平衡,如:平衡时,在单位面积的界面上发生的阴极反应(),其电流ic与发生阳极反应()的电流ia相等,且等于恒值i°,即ic＝ia＝i°。i°称为*交换电流密度。一般说i°愈大,电极通向外电路的电流I远小于i°(即Ii°),则