分子量 : 单质或化合物以分子形式存在时的相对质量,即等于一分子中各组成元素的原子量的总和(原子量乘原子数后相加)。例如,氢气(H2)的分子量是1.0079×2=2.0158;水蒸气(H2O)的分子量是1.0079×2+15.9994=18.0152; 乙醇(C2H5OH)的分子量是12.011×2+1.0079×6+15.9994=46.069(氧的原子量为15.9994,氢的原子量为1.0079,碳的原
分子束 : 指一种分子之间没有碰撞的自由分子流。由气体分子运动论可知,在很低压力下(如在1.33×10-3帕的真空中),分子的平均自由径将大于1米。在该条件下,分子之间的碰撞可以不计,因而可视作没有碰撞的自由分子流。在通常条件下,分子束的分子都处在基态,速度分布为波尔茨曼分布,但可人为地使束中分子激发到某一特定能态,或通
分子式 : 表示化学个体(单质或化合物的分子、基团、离子等) 中所含一种或各种元素的原子数目的式子。分子式不仅表示该化学个体中元素的原子数比例,同时也确实能代表该化学个体的组成。例如,氢的分子由两个氢原子组成,分子式为H2;二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成,分子式为CO2;甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和
反应级数测定法 : 化学动力学中用以测定反应级数的方法。反应级数与反应速度常数是建立动力学方程式必须测定的两个基本参数,主要测定方法有:(1)积分法。利用动力学积分方程式进行尝试,在没有副反应的情况下,若各反应物的初浓度符合化学反应计量系数时,可将浓度(c)随时间(t)变化的实验数据,分别按lgc～t(一级)、1/c～t(二级)
分子 : 由一种或几种化学元素的原子通过化学键而组成的物质的最小单位。能独立存在并保持该物质一切化学特性。单质分子由相同元素的原子所组成,如惰性气体为单原子分子,氟、氯、氧、氮等气体为双原子分子,臭氧为叁原子分子,硫可为八原子分子。化合物的分子则由不同元素的原子所组成,如水、一氧化碳由两种元素的原子组成,乙
反应堆中子源 : 由核反应堆中引出各种能量中子的统称。中子能量范围很大,从0.001电子伏至几十兆电子伏。通常慢中子堆中引出的中子,能量从0.01电子伏至几个电子伏。可用作核物理实验、试样的活化分析、生产放射性同位素以及进行生物实验等。
反应起始能量 : 亦称“阈能”。指参与反应的分子在碰撞时必须具有的最低相对移动能(ε0)。当反应分子碰撞时的相对移动能小于ε0时,反应截面为零,不发生化学反应,发生的只是弹性碰撞。反应起始能量与实验的活化能和反应位能面上的能量高度并不完全相同,但在大小上基本相同。
反应速度常数 : 化学反应动力学的一个基本参数。通常以k表示。由*动力学方程式r=hncAαcBβ…可知,k为各反应物A、B…均处于单位浓度时的*化学反应速度,k的因次与*反应级数n有关,一般可表示为[浓度]n-1[时间]-1。同一温度k为定值,但随温度而变化,一般温度升高10度,k值约增加2～4倍。温度对反应速度的影响可以用*阿列纽斯速率
反式消除反应 : 消除反应类型之一。反应时消除的H和X在碳碳双键的异侧。可用简式表示:式中B:为碱,X为离去基团。一般强碱从α-位离去基团的反面进攻β-氢,由此形成的过渡态能量较低,故链状或环状化合物的消除反应多为反式消除反应。例如1,2-二苯基-1-溴丙烷和1-氯-3-甲基-6-异丙基环己烷的消除反应:该类反应产物的顺、反构型
反式加成反应 : 加成反应类型之一。反应时进攻试剂主要进入碳碳双键的异侧。例如,顺-2-丁烯与溴的加成反应:反式加成:顺式加成100:1又如环己烯与溴化氘的加成反应:在极性溶剂中和高温条件下,当反应物双键碳原子上没有芳基,有利于发生反式加成反应。
反应分子数 : 指在基元反应中同时碰撞而发生化学反应的分子数。基元反应可用反应分子数来分类: 如只有一个分子参与的称“单分子反应”,两个不同或相同的分子参与的称“双分子反应”,余类推。但三分子反应已很少见,四分子反应因同时碰撞的几率太小而几乎不可能发生,所以一般常见的基元反应是单分子反应和双分子反应。
反常粘度 : 指流体在滞流状态时不符合*泊肃叶定律的粘度。例如,能形成结构的悬浮体、溶胶以及大分子溶液的粘度不同于*正常粘度,其值与压力有关。一般随压力增加而降低,因为增加压力可以使较松懈的内部结构瓦解,但在结构破坏后又具有正常粘度的性质,故可认为反常粘度等于正常粘度与*结构粘度之和。
反应进度 : 描述化学反应进行程度的变量。用ξ表示。对于任意化学反应,viAi＝v1A1+v2A2+…=0,其中Ai为参与反应的物质,vi为计量系数(例如合成氨反应,N2+3H2-2NH3＝0)。当反应进度由ξ变为ξ+dξ时,相当于v1dξ摩尔的A1、v2dξ摩尔的A2、…发生了反应。如果Ai物质变化了dni摩尔, 则dni＝vidξ, 显然,。
反应坐标 : 表示参与反应的所有原子在空间的相对位置的函数。是基元反应中的反应分子相互趋近时在*位能面上所遵循的一条位能最小的反应捷径。如图所示,深谷中的R点表示反应系统的初态(A+BC),而另一深谷中的P点表示它的终态(AB+C),在马鞍形高原上的X点位能很高,它代表过渡状态。反应分子从初态R点到达终态P点,只有经过马鞍点
反应截面 : 一种动力学参数。用以表征一种微观粒子因碰撞而发生相互作用时能引起化学反应的几率大小。一对碰撞粒子之间能否发生化学反应取决于它们的相对移动能与外层电子云排斥所产生位能的相对大小。一对刚球分子相碰时,反应截面σAB,R的大小与相对移动能εR和位能V的关系为: 当eR≥V时可发生化学反应,而且σAB,R随着εR
反应机理 : 亦称“反应历程”。一般化学反应常由若干个基元反应所组成,这种联系在一起的基元反应统称为该化学反应的机理。例如,H2+I2→2HI一般认为是由下列几个基元反应所组成:I2+M⇌2I+M H2+2I→2HI式中M代表反应气体中存在的H2和I2等分子。在不同条件下,相同的化学反应还可有不同的反应机理。此外,也指反应物中的化
反芳香性 : π电子能量比相应芳香烃的π电子能量高的一类封闭共轭体系化合物的特性。具有该特性的化合物,含有4n个π电子,在常温时一般不稳定,难于游离存在。例如,环丙烯负离子及环丁二烯:环丙烯负离子环丁二烯它们的离域π键键能均为-4β,而1,3-丁二烯的离域π键键能为-4.472β,显然环丙烯负离子或环丁二烯的π电子能量比1.
反应级数 : 动力学方程式中各浓度项的指数和。它表示浓度对反应速度的影响程度。理论与实践表明,温度一定时,化学反应aA+bB+…→cC+dD…的反应速度r是各反应物(有时还包括产物与催化剂)浓度的函数,即r=f(cAcB,…,cC,cD…)。对于基元反应,可根据质量作用定律,写出反应速度方程式r=kcAacBb…,此基元反应的级数n定义为浓度指数
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