反电动势 : 与外加电压方向相反的电动势。如在电解过程中,通电流于1摩/升过氯酸(HClO4)溶液中的两个铂电极上,则在一极上产生氢气(H2),另一极上产生氧气(O2),其反应为:阴极: 2H++2e→H2(还原反应)阳极:结果两个铂电极,一个变为氢电极,一个变为氧电极,这两个电极又重新组成一原电池,其电动势(或所产生的电流方向)恰与外加电压
反粒子 : 正电子、反质子、反中子、反中微子、反介子、反超子等基本粒子的总称。相对于电子、质子、中子、中微子、介子、超子等粒子而命名。与其对应粒子(如正电子和电子)的质量、自旋、平均寿命和磁矩大小等数值相同。但符号及取向等相反。反粒子与对应粒子相遇时就发生湮灭而转化为它种基本粒子。
反渗透 : 又称“逆向渗透”。一种利用*渗透原理进行分离的方法。如用一张半透膜把盐溶液与淡水隔开,并在盐溶液上施加比渗透压更强的机械压力,使盐溶液中大部分水透过半透膜而分离。海水的渗透压在25℃时约为2.45×106帕,用反渗透方法使海水淡化大约要用9.81×106～1.47×107帕的压力,如用醋酸纤维半透膜一般可阻挡96～98%的
反萃取 : 利用合适的水相溶液,破坏有机相中萃取络合物的结构,使它从疏水性转化为亲水性,从而使被萃取物从有机相转移到水相中去的过程。例如,一定酸度的水溶液、某些水溶性络合剂(如Na2CO3、EDTA、草酸等)等都可用作反萃剂。
反载体 : 指在共沉淀法分离放射性核素时,为了减少体系中其他放射性杂质对分离的干扰而加入的一种杂质元素的稳定核素。它的加入可减少超微量放射性杂质元素被沉淀吸附载带的可能性,起着与载体相反的作用。例如,分离无载体90Sr时,144Ce有严重干扰,若在溶液中加入少量三价铈盐作反载体,可使纯化效果提高700倍。
反冷凝 : 在混合物临界点附近所特有的一种现象。丙烷与异戊烷的混合物相图上图中丙烷的分子分数为0.393,Kx与Ky分别为饱和液体与饱和气体的温度和压力的依赖关系,K点即为该组成混合物的临界点,在xKy曲线以内为两相共存区。由图可见,当压力稍大于K点压力时,将液体按箭头所指方向恒压加热,至T1时开始气化,但至T2时又重新冷凝为
反衬度 : 指感光板*乳剂特性曲线的直线部分的斜率。表示曝光量改变时其黑度改变的快慢。是感光板的重要特性之一。对光谱定量分析需选用反衬度大的感光板。这样,即使含量变化很小,而黑度改变很大,可以提高定量分析的灵敏度和准确度。
反斜 : 亦称“部分重叠式构象”。 对具有X—H2—H2—Y结构的分子(X、Y为非氢基团),沿其C1—C2键轴观察,当Y与X分别与两个H重叠时,Y与X基团即处于反斜位置。此时,体积较大的基团X与Y虽有一定的距离,但非键合原子电子云的相互排斥较大,因此能量高于*同斜而低于*同迫,是一种较不稳定的构象。
反迫 : 亦称“对位构象”。对具有X—H2—H2—Y结构的分子(X、Y为非氢基团),沿其C1—C2键轴观察,当Y与X成对位交叉式构象时,Y与X即处于反迫位置。此时,体积较大的基团X与Y相距最远,其他非键合原子电子云的相互排斥也最小,因此能量最低,是一种稳定构象。
化合体积定律 : 有关气体在化学反应中体积关系的规律。参加同一反应的各种气体,不论其为反应物或产物,在同一温度、同一压力下,其体积间呈简单的整数比。例如,两体积的氢和一体积的氧完全化合之后,生成两体积的水蒸气,它们的体积比为2:1:2。起化学反应的反应物或产物中除气体外,若有固体或液体存在,此定律亦同样适用,如一体
化学反应速度 : 简称“反应速度”。在化学反应系统的单位体积(V)中,物质(反应物或产物)的摩尔数(n)随时间(t)的变化。反应速度r的数学表示式为:。按习惯,反应速度始终取正值,故当以反应物的摩尔数减少来表示时,数学式前加“-”号,而当以产物的摩尔数增加来表示时,则取“+”号。若反应的总体积不变,则rc＝,式中C=n/V,即反应速
化学发光分析 : 指利用化学反应中的发光现象所产生的光辐射,然后测量所发射的光的强度或光量子数,从而确定某物质含量的一种分析方法。如一氧化氮(NO)与臭氧(O3)反应,首先产生激发态的二氧化氮(NO2*),此激发态二氧化氮很不稳定,在很短时间内就要跃迁回至基态,并同时放出一定波长的辐射线(hv),其强度与反应物浓度成正比:又如
化学需氧量 : 简称“COD”。指在一定条件下,用一定的强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂量。以氧的毫克·升-1表示。是反映水体中还原性污染物 (包括有机物和无机物)的主要指标。测定方法有酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法和重铬酸钾法等三种。酸性高锰酸钾法只能氧化水体中还原性无机物和低分子量烷烃化合物。但当水样中含有
化学物理学 : 化学和物理学间的一个边缘学科。大体上说,研究对象以宏观为主的属于物理化学,而以微观为主的属于化学物理学。主要内容包括量子化学、分子光谱、各种衍射方法、结晶化学、物质结构的统计理论等。
化学热力学 : 将热力学理论应用于化学方面的一门学科。主要研究化学变化、相变化的能量转换以及过程的方向和限度的规律。内容包括: 热化学、溶液、相平衡、化学平衡、电化学和表面化学等。化学热力学能提供反应热效应的知识,并预示反应的可能性和平衡条件,因而对近代的化学生产技术起着重要的作用。
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