分子光谱 : 分子内部运动状态发生变化而产生的发射光谱或吸收光谱。分子结构比较复杂,一般由几个原子核和电子组成。分子运动除核外电子的运动以外,还有原子核之间的振动和整个分子的绕轴转动。一般有三种类型:(1)转动光谱。纯粹由分子转动能级间的跃迁产生。因分子的转动能很小,其转动能级间的能量差也很小,所以这一部分光
分辨率 : 指对两个相邻的谱线或色谱峰的分辨的能力。在光谱分析中,为摄谱仪的一个重要特性,指两条刚能分辨的光谱线的波长平均值与两者波长差⊿λ的比值, R=/⊿λ。 比值R越大,分辨能力越大。在色谱分析中,指两相邻组分在色谱柱上的总的分离效能。其表达式为。式中tR(1)和tR(2)分别为组分(1)和(2)的*保留时间值,⊿t1/2(1)和
分子扩散 : 组分分子沿着色谱柱轴方向扩散的效应。由于柱内存在着纵向浓度梯度而引起,是色谱峰变宽的主要因素。这种扩散与组分在流动相中的扩散系数和停留时间成正比。在气相色谱中,由于组分在气相中的扩散系数Dg较大(0.01～1厘米/秒),这种扩散不可忽略。在液相色谱中,由于液体扩散系数较气体小104～105倍,所以组分在液相中
分散度 : 微粒表面积与体积的比值。粒子越小,分散度越大。例如,边长为0.1厘米的立方体,其表面积为6×(0.1)2厘米2,分散度为60厘米-1。当粉碎成边长为10-5厘米的小立方体时,分散度则为6(10-5)2/(10-5)3＝6×105厘米-1。主要用来表示胶体微粒的分散程度。
分配比 : 亦称“萃取分配系数”。指萃取分离过程中,溶质在有机相中各种存在形式的总浓度C有与在水中的各种存在形式的总浓度C水之比。通常以D表示:D值越大,表示溶质进入有机相中的比例越大。由于它能反映出各种存在形式的溶质的总分配情况,故适合表示存在形式比较复杂的物质的萃取分离情况。应用此值可以估测分离或富集一物
分散法 : 在胶体化学中,使颗粒较大的物质分散成“溶胶”的方法。通常有四种: (1)机械研磨。除普通的研磨和球磨外,通常还采用胶体磨(一般具有对向高速运转的若干钢片,可获得很细的粒子); (2)电分散法。主要用于制备金属溶胶,使金属在电弧作用下分散成分子后再凝聚为*胶粒;(3)超声波分散法。超声波可以使通过的介质发生剧烈的
分析线 : 在光谱分析中,通常指用以进行定性分析和定量分析的谱线。可能是最后线,也可能是其他灵敏线。因为在实际光谱分析中,由于光源中谱线*自吸现象的存在,特别是元素含量高时,常使谱线强度减弱,严重情况下,谱线中央消失,产生自蚀,成为双线,因而最后线不一定是元素实际上的最灵敏线,只有当元素含量低时,最后线才是光谱中最
分压力 : 简称“分压”。每一组分气体单独占有混合气总体积,而且温度与混合气相同时所表现的压力。对于理想气体混合气,i气体的分压力,pi＝ni/V RT,式中ni为i气体的摩尔数,V为混合气总体积,R为通用气体常数,T为热力学温度。总压力,式中∑ni为各组分气摩尔数的总和。由此可得:p=∑pi,即混合气总压力等于各组分气体的分压力之
分体积 : 亦称“分容”。每一组分气体在总压力下单独存在,而且温度与混合气相同时所占的体积。对于理想气体混合气,i气体的分体积,vi＝ni/pRT,式中ni为i气体的摩尔数,p为混合气总压力,R为通用气体常数,T为热力学温度。总体积,式中∑ni为各组分气摩尔数的总和。由此可得:V=∑vi,即混合气总体积等于各组分气体的分体积之和,又
分水器 : 利用溶剂与水形成二元或三元共沸混合物方法除去反应(例如醇和酸在酸催化剂存在下的酯化反应) 过程中生成的水分的装置。形状如图。主要由三部分构成。除水过程如下: 加热反应瓶2,则水与溶剂共沸回流。共沸混合物的蒸气经冷凝器3冷却后,滴入分水器1内。共沸混合物的液体在分水器1内分层,上层为有机溶剂,下层为水,上
分子量 : 单质或化合物以分子形式存在时的相对质量,即等于一分子中各组成元素的原子量的总和(原子量乘原子数后相加)。例如,氢气(H2)的分子量是1.0079×2=2.0158;水蒸气(H2O)的分子量是1.0079×2+15.9994=18.0152; 乙醇(C2H5OH)的分子量是12.011×2+1.0079×6+15.9994=46.069(氧的原子量为15.9994,氢的原子量为1.0079,碳的原
分子束 : 指一种分子之间没有碰撞的自由分子流。由气体分子运动论可知,在很低压力下(如在1.33×10-3帕的真空中),分子的平均自由径将大于1米。在该条件下,分子之间的碰撞可以不计,因而可视作没有碰撞的自由分子流。在通常条件下,分子束的分子都处在基态,速度分布为波尔茨曼分布,但可人为地使束中分子激发到某一特定能态,或通
分子式 : 表示化学个体(单质或化合物的分子、基团、离子等) 中所含一种或各种元素的原子数目的式子。分子式不仅表示该化学个体中元素的原子数比例,同时也确实能代表该化学个体的组成。例如,氢的分子由两个氢原子组成,分子式为H2;二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成,分子式为CO2;甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和
反应级数测定法 : 化学动力学中用以测定反应级数的方法。反应级数与反应速度常数是建立动力学方程式必须测定的两个基本参数,主要测定方法有:(1)积分法。利用动力学积分方程式进行尝试,在没有副反应的情况下,若各反应物的初浓度符合化学反应计量系数时,可将浓度(c)随时间(t)变化的实验数据,分别按lgc～t(一级)、1/c～t(二级)
分子 : 由一种或几种化学元素的原子通过化学键而组成的物质的最小单位。能独立存在并保持该物质一切化学特性。单质分子由相同元素的原子所组成,如惰性气体为单原子分子,氟、氯、氧、氮等气体为双原子分子,臭氧为叁原子分子,硫可为八原子分子。化合物的分子则由不同元素的原子所组成,如水、一氧化碳由两种元素的原子组成,乙
反应堆中子源 : 由核反应堆中引出各种能量中子的统称。中子能量范围很大,从0.001电子伏至几十兆电子伏。通常慢中子堆中引出的中子,能量从0.01电子伏至几个电子伏。可用作核物理实验、试样的活化分析、生产放射性同位素以及进行生物实验等。
反应起始能量 : 亦称“阈能”。指参与反应的分子在碰撞时必须具有的最低相对移动能(ε0)。当反应分子碰撞时的相对移动能小于ε0时,反应截面为零,不发生化学反应,发生的只是弹性碰撞。反应起始能量与实验的活化能和反应位能面上的能量高度并不完全相同,但在大小上基本相同。
反应速度常数 : 化学反应动力学的一个基本参数。通常以k表示。由*动力学方程式r=hncAαcBβ…可知,k为各反应物A、B…均处于单位浓度时的*化学反应速度,k的因次与*反应级数n有关,一般可表示为[浓度]n-1[时间]-1。同一温度k为定值,但随温度而变化,一般温度升高10度,k值约增加2～4倍。温度对反应速度的影响可以用*阿列纽斯速率
反式消除反应 : 消除反应类型之一。反应时消除的H和X在碳碳双键的异侧。可用简式表示:式中B:为碱,X为离去基团。一般强碱从α-位离去基团的反面进攻β-氢,由此形成的过渡态能量较低,故链状或环状化合物的消除反应多为反式消除反应。例如1,2-二苯基-1-溴丙烷和1-氯-3-甲基-6-异丙基环己烷的消除反应:该类反应产物的顺、反构型
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