共聚反应 : 两种(或两种以上)单体一起聚合制得共聚物的过程。进入共聚物链的单体单元之比与原料单体之间的关系可用共聚反应方程式表示。共聚物组成与原料单体的比例和竞聚率有关。一般得到的是无规共聚物,即分子链中两种单体单元是无规则排列的:M1M2M2M1M1M1M2M2。不能自聚而能共聚的单体能发生交替共聚。例如,游离基聚合中

共轭效应 : 在单键与双键相互交替的共轭体系(以及其他类型的共轭体系)中,由于π电子的离域作用而使分子更稳定、内能更低、键长趋于平均化的效应。例如,苯分子中碳原子共平面,相邻的π键交叠而成共轭,使其六个碳-碳键的键长均为1.39×10-10米(普通碳-碳双键键长1.34×10-10米,碳-碳单键键长1.54×10-10米),而使体系趋于稳定

共轭双键 : 1,3-丁二烯的结构示意图有机化合物的一种结构形式。其特征是两个双键为一个单键所间隔。最简单的化合物是1,3-丁二烯(CH2＝CH—CH=CH2),在该分子中,所有的原子处于同一个平面上,四个碳原子都以sp2杂化成键。形成了三个碳碳σ-键和六个碳氢σ-键。每个碳原子上的未杂化的p电子,垂直于平面,侧向交叠,形成一个π-π

共沉淀剂 : 指在沉淀分离过程中,用来形成沉淀,使原不应沉淀的其他微量组分共同析出的试剂。在分析化学中常被用来富集某些微量杂质元素,以达到可以测定的目的。可分为无机共沉淀剂和有机共沉淀剂两大类。前者有利用表面吸附进行的共沉淀,常用的有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]、水合二氧化锰[MnO(OH)2]及微溶性的硫

共萃取 : 亦称“带同萃取”。指甲元素(通常为微量元素)单独存在时不被萃取或萃取率很低,但当有乙元素(通常为常量元素)存在时,可使甲元素的萃取率显著提高的过程。称甲元素被乙元素所共萃取。例如,在2摩/升盐酸或1摩/升氢溴酸介质中,有0.2摩/升钼(Ⅵ)存在下,可用三辛胺的二甲苯溶液共萃取微量钨(10-5摩/升),共萃取效率达100%

共振线 : 发射光谱中,由激发态直接跃迁至基态时所辐射的谱线。参见“灵敏线”。

共振论 : 分子结构理论之一。由美国化学家鲍林(Linus Pauling,1901～)于1931年提出。对于一些不能用经典价键结构式表示的分子结构,应用量子力学变分法近似地计算其能态,认为这些分子的真正结构是两个或两个以上的经典价键结构式共振的结果。例如,苯可看作是五个经典价键结构式共振的杂化体,可用下式表示:这是一种从实践发展

共价 : 原子价的一种。表示相同元素或不同元素的原子间通过共享电子对形成共价键的结合形式。数值上等于原子间共享电子对(共价键)的数目。例如,氢气分子(H2)中两个氢原子共享一对电子,氢的共价为1;氨分子(NH3)中一个氮与三个氢原子共享三对电子,氮的共价为3。有机化学中共价特别重要,因为碳容易以其价电子与其他元素共用。

共价键 : 一般指两个原子结合时每个原子供给一个电子形成共有的电子对而产生的化学键。在单质分子和大多数有机化合物分子中,原子之间就是以共价键相结合的。共价键具有方向性及饱和性。如电子对不是平均共有而是偏离某一原子时,即成为极性键。极性键因其电子对偏离的程度不同而具有不同程度的极性。极性键的极性逐渐增强,到

共沉淀 : 某种沉淀形成时,将原不应沉淀的其他组分带同析出的现象。对获得纯净沉淀不利,但在分析化学中又常利用该现象来富集某些微量杂质元素,以达到可以测定的目的。如要测定水中痕量的铅离子,可在水中加入碳酸钠,使与水中的钙离子生成碳酸钙沉淀,而痕量铅离子也全部共沉淀下来,将所得沉淀溶于少量酸中,铅离子得以富集。所

动力学控制反应 : 亦称“反应速度控制反应”。指存在着不同进程的反应时,速度快而体系没有受稳定能支配的反应。即在反应体系中,如果存在着速度不同的竞争性反应,伴随着出现几种产物,在没有达到平衡以前,产物的产率受反应速度支配。如某一反应体系存在A→B和A→C两个互相竞争的反应,A→B的活化能比A→C的小,反应速度快,在逆

动态表面张力 : 在溶液表面产生的瞬间,溶液中的溶质分子(例如*表面活性剂分子)来不及从体相内扩散到该表面建立吸附平衡时的表面张力。纯液体的*表面张力与表面存在的时间无关,而溶液的表面张力却与之有关。这对研究处于运动状态的相界面上的传质过程和润湿过程具有较大的意义。参见“溶液表面吸附”。

动力稳定性 : 指粒子始终保持分散状态而不向下沉降的稳定性。它是粒子的扩散作用与重力作用相互抗衡的结果,而粒子大小是分散系统的动力稳定性的决定性因素。因分散度不同所表现的动力稳定性,通常用粒子浓度降低一半所需的高度来表示。

动力学链长 : 单体进行加聚反应时,一个起始的引发游离基聚合了若干个单体后而失去活性的量。以v表示,即:例如,消耗掉的单体为4,000个,发生且消失掉的游离基为4个,则其动力学链长v=4,000÷4=1,000,即1个引发游离基,在连续1,000次的连锁反应后发生终止反应。

动电现象 : 电泳、电渗、流动电位与沉降电位等四种动电现象的总称。当电场沿切线方向作用于带电表面时,双电层的两部分分别受到相反方向的作用力,如果胶粒相对于静止液体运动,称为“电泳”,而当带电表面固定,分散介质(液体)可以移动时即为“电渗”。反之,带电表面与扩散层作相对运动时也会产生电场。如果胶粒相对于静止液体

动电位 : 亦称“ζ-电位”。胶体系统的一种电性质。在外加电场下胶粒与分散介质之间存在着定向的相对运动,因为胶粒表面牢固地吸附着一层极薄的液膜,所以这种相对运动发生在液膜与分散介质之间,一般在液膜上吸附着离子,而在分散介质中则有带相反电荷的离子,所以在相对运动的两者间就存在着电位差,称为“动电位”。其值可用电

动力波 : 指极谱分析中,电极过程完全受化学反应速度控制时所得的极谱波。其电流称为“动力电流”。根据电极反应和化学反应之间的关系可分为三种类型: (1)化学反应超前于电极反应,称“前行动力波”;(2)化学反应滞后于电极反应,称“随后动力波”;(3)化学反应和电极反应平行进行,称“平行催化波”,所得电流称为*催化电流。第三

扩散电位 : 在组分与浓度都不同的两种溶液界面上,因离子淌度不同而产生的电位差。在稳定扩散的条件下其值可长时间保持不变,但由于扩散的不可逆性,此电位并非可逆电位。象扩散过程本身一样,扩散电位与平衡状态的偏离很小,因此仍可用热力学方法求得,上式表明,εd的大小与两种溶液(Ⅰ与Ⅱ)的各种离子活度(ai)、离子电荷(Zi)及

扩散电流 : 指极谱分析中,在大量*支持电解质存在情况下,电极过程完全受去极剂(可还原或氧化的物质)向电极表面的扩散速度所控制的极谱电流。常用id表示。根据捷克科学家尤考维奇(Ilkovic)推导,在滴汞电极上其值为:id＝607nD1/2m2/3t1/6c。式中n为反应中得失电子数; D为去极剂扩散系数(单位为厘米2/秒); m为汞通过毛细管的流

扩散系数 : 衡量扩散能力的数值。也即表示在单位浓度梯度下扩散过单位截面的物质量。以D表示。量纲为(长度)2(时间)-1。常温常压下,气体的扩散系数约为10-4(米2)(秒)-1数量级(或更小)。球形胶体微粒在液相中的扩散系数为:D=kT/(6πrη)。式中r为胶粒的半径,η为分散介质液体的粘滞系数,k为波尔兹曼常数,T为热力学温度。